题目内容

(1)物质的量浓度为amol/L　Na2SO4溶液，当含mg钠离子时，溶液的体积是________mL；若该硫酸钠溶液中溶质的质量分数为b％，则此Na2SO4溶液的密度是________g/mL．

(2)摩尔质量为Mg/mol的某物质的溶解度曲线如下图所示，现有t2℃时300 g该物质的溶液，恒温蒸发掉50 g水后，溶液恰好达到饱和，此饱和溶液的密度为ρ g/cm3，则其物质的量浓度为________mol/L．若再将此饱和溶液降温到t1℃，析出晶体(不含结晶水)的质量为________．

答案：
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300mL Al2（SO4）3溶液中，含Al3+为1.62g，该溶液中SO42-的物质的量浓度为（　　）
将1mol I2（g） 和2mol H2置于2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2（g）+H2（g）?2HI（g）；△H＜0，并达平衡．HI的体积分数w（HI）随时间变化如图曲线（Ⅱ）所示：
（1）达平衡时，I2（g）的物质的量浓度为
0.05mol/L
0.05mol/L
．
（2）若改变反应条件，在甲条件下w（HI）的变化如曲线（Ⅰ） 所示，在乙条件下w（HI）的变化如曲线（Ⅲ） 所示．则甲条件可能是
③⑤
③⑤
，则乙条件可能是
④
④
．（填入下列条件的序号）
①恒容条件下，升高温度；
②恒容条件下，降低温度；
③恒温条件下，缩小反应容器体积；
④恒温条件下，扩大反应容器体积；
⑤恒温恒容条件下，加入适当催化剂．
（3）若保持温度不变，在另一个相同的2L密闭容器中加入a mol I2（g）、b mol H2（g）和c mol HI（a、b、c均大于0），发生反应，达平衡时，HI的体积分数仍为0.6，则a、b、c的关系是
4a+c=2b
4a+c=2b
．
精英家教网计算：
Ⅰ、（1）0.3mol NH3分子中所含氢原子数与
 
NA个H2O分子中所含氢原子数相等．
（2）在标准状况下36 克CO和CO2的混合气体的体积为22.4L，则此混合气体中CO物质的量为
 
；CO2的质量为
 
 g．
（3）将标准状况下224L HCl气体溶于635mL水中（ρ=1g/cm3），所得盐酸的密度为1.18g/cm3．则此盐酸的物质的量浓度为
 
．（结果保留至小数点后1位）
Ⅱ、如图，某同学设计了测定气体摩尔体积的探究实验，利用氯酸钾分解制O2．
（1）实验步骤如下：
①连接好实验装置，检查装置的气密性．
②把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量试管和药品的总质量为15.95g．
③加热，开始反应，直到不再有气体产生为止．
④测量排入量筒中水的体积为285.0mL，换算成T℃，1O1kPa氧气的体积为360.0mL．
⑤准确称量试管和残留物的质量为15.55g．
（2）利用以上数据，本实验测得T℃，1O1kPa的气体摩尔体积为
 
． （结果保留至小数点后1位）

25℃时，电离平衡常数：

回答下列问题：

(1)

物质的量浓度为0.1 mol/L的下列四种物质：

a．Na2CO3，b．NaClO，c．CH3COONa

d．NaHCO3；PH由大到小的顺序是：________；(填编号)

(2)

常温下0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是：

[　　]

A．

c(H+)

B．

c(H+)/c(CH3COOH)

C．

c(H+)·c(OH－)

D．

c(OH－)/(H+)

(3)

体积为10 mL　PH＝2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000 mL，稀释过程PH变化如图：则HX的电离平衡常数________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常数；理由是________，稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H+)________醋酸溶液水电离出来c(H+)(填“大于”、“等于”或“小于”)理由是：________；

(4)

25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液PH＝6，则溶液中c(CH3COO－)－c(Na+)＝________．(填准确数值)

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