题目内容

16．第三周期元素X、Y、Z的各级电离能数据如表
I/kJ•mol-1I1I2I3I4
X7381451773310540
Y496456269129540
Z5771817274511578
请回答：X、Y、Z三种元素的元素符号分别为Mg、Na、Al．常见化合价分别为+2、+1、+3；电负性由小到大的顺序是Na＜Mg＜Al．

分析 根据同周期元素的电离能判断元素的种类，X的I3电离能突然增大，说明最外层有2个电子，应为Mg，Y的I2电离能突然增大，说明最外层有1个电子，应为Na，Z的I4电离能突然增大，说明最外层有3个电子，应为Al，结合同周期元素从左到右元素的电负性逐渐增强解答．

解答 解：同周期元素的电离能判断元素的种类，X的I3电离能突然增大，说明最外层有2个电子，应为Mg，化合价为+2价，Y的I2电离能突然增大，说明最外层有1个电子，应为Na，化合价为+1价，Z的I4电离能突然增大，说明最外层有3个电子，应为Al，化合价为+3价，同周期元素从左到右元素的电负性逐渐增强，则有电负性Na＜Mg＜Al，
故答案为：Mg、Na、Al；+2、+1、+3；Na＜Mg＜Al．

点评 本题考查元素电离能与电负性的递变，为高频考点，题目难度不大，本题注意根据电离能的变化判断元素核外电子排布为解答该题的关键，注意把握元素周期律的递变规律．

练习册系列答案
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12．下列说法正确的是（　　）
A．Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行
B．镀锌制品镀层破损后，该铁制品比受损前更容易生锈
C．水中加入少量氯化铁固体，溶液中水的电离平衡：H2O?H++OH-正向移动
D．常温下pH=3的盐酸与pH=11的某碱溶液等体积混合溶液呈碱性，说明该碱为强碱
13．在传统的硝化法制硫酸中，其关键反应为NO2+SO2=NO+SO3，2NO+O2=2NO2，SO3+H2O=H2SO4．据此，对有关物质氧化性的相对强弱顺序判断正确的是（　　）
A．H2SO4＞NO2＞O2B．O2＞SO3＞H2SO4C．NO2＞O2＞SO3D．O2＞NO2＞SO3
4．中国气象局的数据显示，2013年全国平均雾霾天数为52年来之最．形成雾霾的主要成份为：生产生活中排放的废气、汽车尾气及扬尘等．
（1）己知：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-4lkJ/mol，某温度下，向容积为2L的密闭容器中充入2.0molCO（g）和2.0mol H2O（g），在tmin时达到平衡，测得放出了32.8kJ热量，则tmin内用H2表示的平均反应速率为$\frac{0.4}{t}$mol•L-1•min-1，由此可知在该温度下反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的化学平衡常数为$\frac{4}{9}$（保留小数点后一位）．
（2）碱式硫酸铝法烟气脱硫工艺主要有以下三步
①向Al2（SO4）3溶液中投入粉末状石灰石，生成碱式硫酸铝[Al2（SO4）3•Al2O3]溶液．
②碱式硫酸铝吸收SO2，Al2（SO4）3•Al2O3+3SO2=Al2（SO4）3•Al2（SO3）3，请写出Al2（SO4）3•Al2O3与过量烧碱溶液反应的化学方程式：Al2（SO4）3•Al2O3+3H2O+10NaOH=4Na[Al（OH）4]+3Na2SO4；
③将Al2（SO4）3•Al2（SO3）3氧化成Al2（SO4）3，可选用氧化剂为cd（填代号）．
a．浓硫酸       b．KMnO4溶液       c.5%的H2O2溶液     d．空气
该步反应的目的是生成Al2（SO4）3循环使用．
11．在容积固定且绝热的密闭容器内发生化学反应；2HI（g）?H2（g）+I2（g）．下列各项事实都是在其他条件一定的前提下形成的，其中能表明化学反应达到平衡状态的是①②④⑦⑨⑩（用序号填空）．
①混合气体的颜色保持不变；
②容器内的温度保持不变；
③容器内的压强保持不变；
④各物质的总浓度保持不变；
⑤单位时间内形成n mol H一H键的同时也断裂2n mol H一I键
⑥混合气体的平均摩尔质量保持不变
⑦QC=K
⑧△H保持不变
⑨生成a mol H2的同时消耗a mol I2（g）
⑩v逆（H2）=$\frac{1}{2}$v正（HI）
1．利用液化石油气中的丙烷脱氢可制取丙烯：C3H8（g）?C3H6（g）+H2（g）△H．起始时，向一密闭容器中充入一定量的丙烷，在不同温度、压强下测得平衡时反应体系中丙烷与丙烯的物质的量分数如图所示（已知p1为0.1MPa）．
（1）反应的△H＞（填“＞”“＜”或“=”）0，压强p2＜0.1MPa．
（2）图中A点丙烷的转化率为50%．
（3）若图中A、B两点对应的平衡常数用K（A）、K（B）表示，则K（A）＜（填“＞”“＜”或“=”）K（B）
8．常温下，浓度都为0.1mol•L-1的HA和HCl两种酸溶液按如图方案连接，b灯泡比a灯泡亮，下列说法不正确的是（　　）
A．HA属于弱酸
B．pH=1的HA溶液中由水电离出的c（H+）=10-13•L-1
C．等体积、等pH的HA和HCl溶液分别和NaOH溶液反应，HA消耗的NaOH较多
D．等体积的上述两种酸溶液分别和NaOH溶液反应，HA消耗的NaOH较少
5．实验室用如图所示的装置进行中和热测定实验．下列说法正确的是（　　）
A．用强酸和弱碱进行实验，测定的中和热（△H）一定为-57.3kg/mol
B．实验过程中，将50mL 0.55mol/L的NaOH溶液逐滴加入到50mL 0.5mol/L的盐酸中
C．实验前用温度计先测量盐酸温度，再用该温度计直接测量NaOH溶液的温度
D．该实验需要计算生成水的量
6．25℃时，用0.1000mol•L-1 KOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol•L-1 CH3COOH溶液，滴定中pH变化如图，下列关系错误的是（　　）
A．V=0.00 mL时，CH3COOH溶液pH=3，其电离平衡常数K≈10-5mol•L-1
B．V=10.00 mL时，溶液中c（CH3COO-）＞c（K+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．溶液pH=7时，$\frac{c（{K}^{+}）•c（O{H}^{-}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}$=1
D．V≥20.00 mL时，溶液中c（K+）=c（CH3COO-）+c（OH-）+c（CH3COOH）

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