Question

（8分）钾是一种活泼的金属，工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取。该反应为：Na（l）+ KCl（l）NaCl（l）+ K（g） ΔH＞0 该反应的平衡常数可表示为：K = C(K) 各物质的沸点与压强的关系见下表。

压强（kPa）	13.33	53.32	101.3
K的沸点（℃ ）	590	710	770
Na的沸点（℃ ）	700	830	890
KCl的沸点（℃ ）			1437
NaCl的沸点（℃ ）			1465

（1）在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的最低温度约为 ，而反应的最高温度应低于 ；

（2）在制取钾的过程中，为了提高原料的转化率可以采取的措施是 （任写一条）；（3）常压下，当反应温度升高至 900℃ 时，该反应的平衡常数可表示为：K = 。

 

Answer 1

（1）770℃ 890℃ （2）降低压强或移去钾蒸气 适当升高温度 （3）K =C（K）/C（Na）

【解析】

试题解析：（1）在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离，反应平衡体系中其他物质不是气体，钾为蒸气可以分离的温度，结合图表分析温度应控制在770-890之间；所以最低温度为770°C，钾为气体，钠不能为气体，最高温度不能高于890°C；（2）为提高原料的转化率，应改变条件使平衡正向进行，反应是气体体积增大的反应，是吸热反应；所以降低压强或移出钾，适当提高温度；（3）常压下，当反应温度升高至 900℃时，钠为蒸气，平衡常数依据化学平衡常数的概念和化学平衡写出：Na（g）+KCl（l）?NaCl（l）+K（g）；K=。

考点：化学平衡的影响因素；化学平衡常数的含义