题目内容
已知金属钠投入水中能发生下列反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑。若2.3g钠投入足量水中，（1）求生成NaOH 的物质的量；（2）求所生成的H2在标准状况下的体积。
0.1mol，1.12L
【解析】
试题分析：（1）2.3g钠的物质的量是2.3g/23g/mol=0.1mol，根据2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑，可知生成的NaOH的物质的量与Na的物质的量之比是1:1，所以生成NaOH的物质的量是0.1mol；
（2）根据化学方程式，生成氢气的物质的量与Na的物质的量之比是1:2，所以生成氢气的物质的量是0.1mol/2=0.05mol，根据V=n×Vm，所以生成的H2在标准状况下的体积是0.05mol×22.4L/mol=1.12L。
考点：考查化学方程式的计算
名师金手指领衔课时系列答案（8分）钾是一种活泼的金属，工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取。该反应为：Na（l）+ KCl（l）
NaCl（l）+ K（g） ΔH＞0 该反应的平衡常数可表示为：K = C(K) 各物质的沸点与压强的关系见下表。
压强（kPa） | 13.33 | 53.32 | 101.3 |
K的沸点（℃ ） | 590 | 710 | 770 |
Na的沸点（℃ ） | 700 | 830 | 890 |
KCl的沸点（℃ ） |
|
| 1437 |
NaCl的沸点（℃ ） |
|
| 1465 |
（1）在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的最低温度约为 ，而反应的最高温度应低于 ；
（2）在制取钾的过程中，为了提高原料的转化率可以采取的措施是 （任写一条）；（3）常压下，当反应温度升高至 900℃ 时，该反应的平衡常数可表示为：K = 。
在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX(g) 
nY(g) ΔH＝Q kJ·mol－1。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：
温度/℃ | 1 | 2 | 4 |
100 | 1.00 | 0.75 | 0.53 |
200 | 1.20 | 0.90 | 0.63 |
300 | 1.30 | 1.00 | 0.70 |
气体体积/L
c(Y)/mol·L－1下列说法正确的是
A．m>n
B．Q<0
C．温度不变，压强增大，Y的质量分数减少
D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动