题目内容
以下物质间的每步转化都是通过一步反应能实现的是
A．Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2 B．Fe→FeO→Fe(OH)2→Fe(OH)3
C．S→SO3→H2SO4→MgSO4 D．N2→NO→NO2→HNO3
D
【解析】
试题分析：A、铝与氧气反应产生氧化铝，氧化铝不能直接转化为氢氧化铝，氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，A不能实现；B、铁不能直接转化为氧化亚铁，氧化亚铁也不能直接转化为氢氧化亚铁，氢氧化亚铁在水溶液中和水与氧气反应生成氢氧化铁，B不能实现；C、硫与氧气反应生成二氧化硫而不是三氧化硫，三氧化硫与水反应生成硫酸，硫酸与氧化镁或氢氧化镁等反应生成硫酸镁，C不能实现；D、氮气在放电的条件下与氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，D可以实现；答案选D。
考点：考查物质的转化。
下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
A | 向盛有Fe(NO3)2溶液的试管 中加入0.1mol/L H2SO4溶液 | 试管口出现红棕色 气体 | 溶液中NO3—被 Fe2+还原为NO2 |
B | 向饱和Na2CO3溶液中通入足 量CO2 | 溶液变浑浊 | 析出Na2CO3晶体 |
C | 等体积pH＝2的HX和HY两 种酸分别与足量的铁反应，排 水法收集气体 | HX放出的氢气多且 反应速率快 | HX酸性比HY弱 |
D | 先向2mL0.1mol/LNa2S溶液中 滴几滴0.1mol/LZnSO4溶液，再 加入几滴0.1mol/LCuSO4溶液 | 开始有白色沉淀生成；后又有黑色沉淀生成 | Ksp(ZnS)<Ksp(CuS) |
4CO2+N2（10分）某海域海水一些化学成分如下表
海水成分 | Na+ | Ca2+ | Mg2+ | HCO3- | Zn2+ |
含量/mol·L-1 | 0.4 | 0.002 | 0.045 | 0.002 | 10-7 |
已知：25℃时，Ksp(CaCO3)=2.8×10-9、Ksp(MgCO3)=6.8×10-6，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11。
某化学小组同学欲在实验制备MgCl2，并提取Zn。设计流程如下：
[假设①②过程溶液体积不变，忽略分离过程的损失]
（1）25℃时测得海水的pH为8.0，其原因是（写离子方程式） 。
（2）下图为溶液pH与对应的Zn2+、[Zn(OH)4]2-物质的量浓度的对数坐标图。
请结合图中数据回答：
试剂X的化学式为 ；由滤液F到沉淀C过程（一般认为离子浓度低于10-5mol/L就是沉淀完全），则调节的pH的范围为 。
（3）同学们发现，把MgCl2溶液蒸发、灼烧所得的白色固体难溶解于水，于是认为其主要成分是MgO。你认为 （填“正确”、“不正确”），原因是（用化学方程式表示） 、 。
（4）由图中c(Zn2+)计算Zn(OH)2的溶度积Ksp= 。
2Z(g)，此反应达到平衡的标志是