Question

下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	向盛有Fe(NO3)2溶液的试管 中加入0.1mol/L H2SO4溶液	试管口出现红棕色 气体	溶液中NO3—被 Fe2+还原为NO2
B	向饱和Na2CO3溶液中通入足 量CO2	溶液变浑浊	析出Na2CO3晶体
C	等体积pH＝2的HX和HY两 种酸分别与足量的铁反应，排 水法收集气体	HX放出的氢气多且 反应速率快	HX酸性比HY弱
D	先向2mL0.1mol/LNa2S溶液中 滴几滴0.1mol/LZnSO4溶液，再 加入几滴0.1mol/LCuSO4溶液	开始有白色沉淀生成；后又有黑色沉淀生成	Ksp(ZnS)<Ksp(CuS)

Answer 1

C

【解析】

试题分析：A.向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中加入0.1mol/L H2SO4溶液,在酸性条件下，Fe2+被HNO3氧化为Fe3+，而NO3-被还原为NO，NO在试管口与空气中的氧气发生反应产生NO2，错误；B.向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2,发生反应Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，产生了溶解度小的NaHCO3，错误；C. 等体积pH＝2的HX和HY两种酸电离产生的c(H+)的浓度，若分别与足量的铁反应，排水法收集气体HX放出的氢气多且反应速率快，说明在反应过程中还有H+电离产生，因此HX是弱酸，酸的浓度大于电离产生的H+，因此HX酸性比HY弱，正确；D. 先向2mL0.1mol/LNa2S溶液中滴几滴0.1mol/LZnSO4溶液，发生沉淀反应形成白色沉淀ZnS，该物质尽管难溶，也有一定的溶解度，在溶液中存在沉淀溶解平衡，当再加入几滴0.1mol/LCuSO4溶液，由于c(Cu2+)c(S2-)> Ksp(CuS)，所以会形成黑色沉淀CuS，由于消耗了S2-，破坏ZnS的沉淀溶解平衡，使沉淀不断溶解，最终产生的不是沉淀逐渐转化黑色CuS沉淀，说明Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，错误。

考点：考查实验操作、现象与结论对应关系的正误判断的知识。