题目内容

①在含有FeCl3和BaCl2的酸性混合液中，通入足量SO2气体，有白色沉淀生成，过滤后，向滤液中滴加KSCN溶液，不出现红色，②在氨水和BaCl2的混合液中，通入适量SO2气体，也有白色沉淀生成，由此得出的结论是（　　）
A、白色沉淀都是BaSO3
B、①白色沉淀是BaSO3和S，②是BaSO3
C、①白色沉淀是BaSO4，②是BaSO3
D、①白色沉淀是FeSO3，②是BaSO3
考点：二氧化硫的化学性质
专题：元素及其化合物
分析：①在FeCl3的酸性溶液中，通入足量的SO2后，有白色沉淀生成，过滤后，向滤液中滴加KSCN溶液，不出现红色，发生2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，再与钡离子结合生成硫酸钡沉淀；
②在氨水和BaCl2的混合液中，通入适量SO2气体，氨气与二氧化硫生成亚硫酸铵，再与钡离子结合生成亚硫酸钡沉淀，以此来解答．
解答： 解：①在FeCl3的酸性溶液中，通入足量的SO2后，有白色沉淀生成，过滤后，向滤液中滴加KSCN溶液，不出现红色，发生2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，再与钡离子结合生成硫酸钡沉淀；
②在氨水和BaCl2的混合液中，通入适量SO2气体，氨气与二氧化硫生成亚硫酸铵，再与钡离子结合生成亚硫酸钡沉淀，
由上述分析可知，①白色沉淀是BaSO4，②是BaSO3，
故选C．
点评：本题考查二氧化硫的化学性质，为高频考点，把握物质的性质及发生的反应为解答的关键，侧重氧化还原反应及复分解反应的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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（1）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料．已知在101kPa时，32.0g N2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ（25℃时），N2H4的燃烧热化学方程式是
 
．
（2）肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．肼-空气燃料电池放电时：负极的电极反应式是
 
．
（3）电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO42-
放电
充电
2PbSO4+2H2O，充电时：阳极反应式：
 
；用此装置电解水和重水（D2O）组成的混合液（两电极均是Pt），通电一段时间后，在两极共收集到33.6L（标准状况）气体，总质量为18.5g，则混合气体中H原子和D原子个数之比：
 
．
如图为铁、铜水果电池装置示意图，下列说法正确的是（　　）
A、铜片为负极
B、铁片上发生还原反应
C、该装置将电能转变为化学能
D、电子由铁片沿导线流向铜极
下列说法中错误的是（　　）
A、根据对角线规则，铍和铝的性质具有相似性
B、在H3O+、NH4+和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位键
C、CH2=CH2中的C原子和BF3中的B原子均为sp2杂化
D、P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109°28ˊ
化合物X（分子式为C2H6O）具有如下性质：X+Na→慢慢产生气泡；X+乙→有香味产物Y．以下判断正确的是（　　）
A、X的结构简式为CH3OCH3
B、香味产物分子式为C4H10O3
C、x可由乙烯通过加成反应制得
D、X、Y和乙酸均能与烧碱反应
不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是（　　）
A、分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清石灰水
B、分别加热这两种固体，将生成的气体通入澄清石灰水中
C、分别在这两种物质的溶液中，加入少量氯化钙溶液
D、分别在这两种物质的等浓度的溶液中，加入少量的稀盐酸
不能够有效去除杂质的是（　　）
序号物质（括号内是杂质）除杂试剂和方法
①CO2（CO）点燃
②C（CuO）加入过量稀硫酸，充分反应后过滤
③FeSO4（Fe2O3）加入足量的稀硫酸，充分反应后过滤
④CaO（CaCO3）高温煅烧
⑤Na2CO3（NaOH）通入过量的CO2
⑥Na2O（Na）加热燃烧
⑦Na2O2（Na2O）加热
A、①②⑥⑦B、②③④⑤⑦
C、①③④⑤D、①③⑤⑥
下列说法错误的是（　　）
A、s轨道呈圆形，p轨道呈哑铃形
B、Cr元素在元素周期表的d区
C、焰色反应是因为电子跃迁产生的
D、DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z是同周期中原子半径最大的元素，W的最高正价为+7价．下列说法正确的是（　　）
A、XH4的沸点比YH3高
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C、元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强
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