[题目]丙烷和丁烷是液化石油气的主要成分.它们互为A. 同位素B. 同素异形体C. 同系物D. 同分异构体题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】丙烷和丁烷是液化石油气的主要成分，它们互为

A. 同位素B. 同素异形体C. 同系物D. 同分异构体

【答案】C

【解析】

丙烷和丁烷均为化合物，都属于烷烃，结构相似，且两者在分子组成上相差了一个CH2原子团，故两者互为同系物，故选C。

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A. (CN)2＋H2=2HCN

B. MnO2＋4HCN=Mn(CN)2＋(CN)2↑＋2H2O

C. 向KCN溶液中加入碘水：I2＋2KCN=2KI＋(CN)2

D. 在NaBr和KCN混合液中通入少量Cl2：Cl2＋2KCN=2KCl＋(CN)2

【题目】以石墨为电极，电解KI溶液(含有少量的酚酞和淀粉).下列说法错误的是

A. 阴极附近溶液显红色 B. 阴极逸出气体

C. 阳极附近溶液呈蓝色 D. 溶液中OH-的物质的量浓度变小

【题目】“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为100％。以下反应最符合绿色化学概念的是

A. 乙烯聚合为聚乙烯高分子材料 B. 甲烷与氯气制备一氯甲烷

C. 以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜 D. 用二氧化硅制备高纯硅

【题目】运用化学反应原理知识研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意义。

（1）用CO可以合成甲醇。已知：

①CH3OH(g)＋3/2O2(g)CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－764.5 kJ·mol-1

②CO(g)＋1/2O2(g)CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol-1

③H2(g)＋1/2O2(g)H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol-1

则CO(g)＋2H2 (g)CH3OH(g) ΔH＝________ kJ·mol-1。

（2）下列措施中能够增大上述合成甲醇反应的反应速率的是________(填写序号)。

a. 使用高效催化剂 b. 降低反应温度

c. 增大体系压强 d. 不断将CH3OH从反应混合物中分离出来

（3）在一定压强下，容积为V L的容器中充入a mol CO与2a mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

①p1________p2(填“大于”、“小于”或“等于”)；

②100 ℃时，该反应的化学平衡常数K＝_______；

③100℃时，达到平衡后，保持压强P1不变的情况下，再向容器中通入CO、H2和CH3OH各0.5a mol，则平衡_______ (填“向右”、“向左”或“不”移动)。

④在其它条件不变的情况下，再增加a mol CO和2a molH2，达到新平衡时，CO的转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

（4）在容积均为1L的密闭容器(a、b、c、d、e)中，分别充入1molCO和2molH2等量混合气体，在不同的温度下(温度分别为T1、T2、T3、T4、T5)，经相同的时间，在t时刻，测得容器甲醇的体积分数如图所示。在T1- T2及T4- T5两个温度区间，容器内甲醇的体积分数的变化趋势如图所示，其原因是_______。

【题目】以下过程与化学键断裂无关的是

A. 氯化钠熔化B. 干冰升华C. 金刚石熔化D. 金属汞汽化

【题目】元素周期表和元素周期律对化学学习具有指导意义，下列有关叙述正确的是( )

A. 铅位于周期表中金属与非金属元素交界处，可做半导体材料

B. 若存在简单阴离子R2－，则R一定属于第ⅥA族元素

C. S和Se属于第ⅥA族元素，H2S还原性比H2Se的强

D. 元素原子最外层电子数较少的金属一定比最外层电子数较多的金属活动性强

【题目】化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）

A. 光伏电池板的主要成分是二氧化硅

B. 导致酸雨的主要物质有SO2、NO2和CO2等

C. 食品包装袋中的铁粉包是为了防止食品氧化而变质

D. 包装食品的保鲜膜最好选用PVC(聚氯乙烯）材质的保鲜膜

【题目】下列实验操作正确的是(　　)

A.滴定前用待测液润洗锥形瓶

B.容量瓶和滴定管使用前均需要检漏

C.蒸馏完毕时，先关闭冷凝水，再停止加热

D.分液时，上层溶液先从上口倒出，下层溶液再从下口放出

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