Question

11．下列关于电解质溶液中离子关系的说法或离子方程式书写正确的是（　　）

• A． 用铜作电极电解NaCl溶液：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2OH^-
• B． 常温下，向醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7，则混合溶液中：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）
• C． 磷酸一氢钠溶液水解：HPO₄^2-+H₂O?PO₄^2-+H₃O⁺
• D． 常温下，由水电离产生的c（H⁺）=10^-12mol•L^-1的溶液，NH₄⁺、SO₄^2-、HCO₃^-、Cl^-能大量共存

Answer 1

分析 A、用Cu作电极电解NaCl溶液时，阳极上Cu失电子；
B、根据电荷守恒可知c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），结合PH=7综合分析解答；
C、磷酸一氢根离子水解生成磷酸二氢根离子；
D、常温下，由水电离产生的c（H⁺）=10^-12mol•L^-1的溶液的pH为2或12．

解答 解：A、用Cu作电极电解NaCl溶液时，阳极上Cu失电子生成铜离子，阴极上氢离子放电生成氢气，故A错误；
B、根据电荷守恒可知c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-）①，而溶液pH=7，即c（H⁺）=c（OH^-）②，两式相减，得到c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），故B正确；
C、磷酸一氢根离子水解生成磷酸二氢根离子，HPO₄^2-+H₂O?PO₄^2-+H₃O⁺为电离方程式，故C错误；
D、常温下，由水电离产生的c（H⁺）=10^-12mol•L^-1的溶液的pH为2或12，HCO₃^-一定不会大量存在，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了电解原理、溶液中的电荷守恒、盐类水解方程式书写、离子共存，属于基础知识的考查，题目难度不大．