Question

根据下表中提供的数据，判断在等浓度的NaF、NaHC2O4混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是（　　） 化学式 电离常数（Ka） HF 6.8×10-4 （乙二酸） 5.6×10-2 5.4×10-5

A．[Na⁺]＞[F^-]＞[HC₂O₄^-]＞[C₂O₄^2-]

B．[Na⁺]＞[HC₂O₄^-]＞[F^-]＞[C₂O₄^2-]

C．[HF]+[F^-]=[HC₂O₄^-]+[C₂O₄^2-]

D．[Na⁺]+[H⁺]=[HC₂O₄^-]+2[C₂O₄^2-]+[F^-]

Answer 1

分析：电离常数越大，则对应酸的酸性越强，由电离常数可知酸性H₂C₂O₄＞HF＞HC₂O₄^-，等浓度的NaF、NaHC₂O₄混合溶液中，HC₂O₄^-水解程度大于F^-，结合溶液的电荷守恒和物料守恒解答该题．

解答：解：电离常数越大，则对应酸的酸性越强，由电离常数可知酸性H₂C₂O₄＞HF＞HC₂O₄^-，
A、B．等浓度的NaF、NaHC₂O₄混合溶液中，HC₂O₄^-水解程度大于F^-，则有[Na⁺]＞[F^-]＞[HC₂O₄^-]＞[C₂O₄^2-]，故A正确、B错误；
C．由物料守恒可知[HF]+[F^-]=[HC₂O₄^-]+[C₂O₄^2-]+[H₂C₂O₄]，故C错误；
D．由电荷守恒可知[Na⁺]+[H⁺]=[HC₂O₄^-]+2[C₂O₄^2-]+[F^-]+[OH^-]，故D错误．
故选A．

点评：本题考查离子浓度的大小比较，题目难度不大，注意把握弱电解质的电离和盐类水解的原理，结合电荷守恒和物料守恒解答该类题目．