合金是不同金属或金属与一些非金属熔化状态下形成的一种熔合物.根据下表中提供的数据.判断可以形成合金的 [ ] A．铝与硅B．铝与硫 C．钠与硫D．钠与硅题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

合金是不同金属或金属与一些非金属熔化状态下形成的一种熔合物，根据下表中提供的数据，判断可以形成合金的

[　　]

A．铝与硅

B．铝与硫

C．钠与硫

D．钠与硅

答案：A

练习册系列答案

单元期末满分大冲刺系列答案

新非凡教辅冲刺100分系列答案

全优课时作业系列答案

英才计划赢在起跑线系列答案

巧思妙算系列答案

全优训练期末测试卷系列答案

新课程成长资源系列答案

新课堂单元测试卷冲刺100分系列答案

学业测评期末考试真题汇编系列答案

名校特优卷系列答案

相关题目

甲、乙、丙、丁、戊都是单质，其中甲、乙、丙是常见金属，丁和戊是气体，且丁呈黄绿色．A～K是化合物．F是红褐色沉淀，G是淡黄色固体粉末，K是丁的气态氢化物．已知乙和丙在周期表中位于同一周期，且丙原子最外能层电子构型为ns¹．它们之间有如图1的转化关系（部分反应物或产物省略）．

回答以下问题：
（1）G的电子式：

，深蓝色溶液中溶质的化学式：

[Cu（NH₃）₄]Cl₂

[Cu（NH₃）₄]Cl₂

．
（2）甲与同周期的金属元素相比，第一电离能由小到大的顺序是

（用元素符号表示）．
（3）完成反应方程式
反应①中，E和G的物质的量之比为2：1：

3Na₂O₂+6FeCl₂+6H₂O=4Fe（OH）₃+2FeCl₃+6NaCl

3Na₂O₂+6FeCl₂+6H₂O=4Fe（OH）₃+2FeCl₃+6NaCl

；
反应②的离子方程式：

3AlO₂^-+Al³⁺+6H₂O=4Al（OH）₃↓

3AlO₂^-+Al³⁺+6H₂O=4Al（OH）₃↓

．
（4）乙的高价阳离子的最高能级电子排布图为：

．检验该离子常用KSCN溶液．乙的高价阳离子与SCN^-可形成配位数不同的多种配合物．在含0.01molC的溶液中，加入100mL0.34mol?L^-1的KSCN溶液，所得配合物是下列中的

（选填序号），其物质的量之比为

．
①[Fe（SCN）]²⁺；②[Fe（SCN）₂]⁺；③Fe（SCN）₃；④[Fe（SCN）₄]^-；⑤[Fe（SCN）₅]^2-；⑥[Fe（SCN）₆]^3-
（5）丙的基态原子电子排布式为

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹或[Ar]3d¹⁰4s¹

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹或[Ar]3d¹⁰4s¹

．丙与金形成的一种合金晶体具有立方最密堆积的结构，这种晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由丙原子与Au原子构成的四面体空隙中．其晶胞结构如图2所示．这种合金晶体储氢后的化学式应为

下面的表格是元素周期表的一部分，其中的字母对应不同的元素．

请回答下列问题：
（1）G和J形成的合金是一种贮氢材料，其晶体结构与氯化铯相同．该合金中每个G原子周围与其最近且等距的J原子有

个．
该晶体属于

晶体
A．离子晶体 B．原子晶体 C．分子晶体 D．金属晶体
（2）M₃R₂是一种直线型分子R=M=M=M=R，该分子是一种

分子（填极性或非极性）．
（3）请写出D^-的电子排布式：

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

．
（4）M₂A₂也是直线型分子，1个分子中含有

个σ键．
（5）化合物E₂D₆分子中各原子均达到了八电子稳定结构，请画出其结构式．（用元素符号表示）

合金是不同金属或金属与一些非金属熔化状态下形成的一种熔合物，根据表1提供的数据，判断可以形成合金的是

[　　]

C．钠与硫磺

合金是一类用途广泛的金属材料，合金具有许多优良的______、______或_______性能，在许多方面优于各成分金属。合金的硬度一般比它的各成分金属的________，多数合金的熔点一般也比它的各成分金属的_________。使用不同的________，改变原料的______，变更制造合金的______等，可以制得具有不同性能的合金。