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水的离子积

水的电离是一个________过程，在一定条件下可以达到________，平衡常数为：K＝________．

由上式可得：K·[H₂O]＝________．在一定温度下，K与[H₂O]都是常数，其乘积也必然是常数，因此________也是常数，即：K_w＝________，式中的K_w称为水的________，简称水的________．K_w反映了水中[H⁺]和[OH^－]的关系．

答案：

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t₁

t₂

Kw/mol²?L^-2

1×10^-14

1×10^-12

试回答以下几个问题：
（1）若25＜t₁＜t₂，则a

＞

1×10^-14（填“＜”、“＞”或“=”），由此判断的理由是：

水的电离为吸热反应，升高温度，平衡向着正反应方向移动

．
（2）在25℃下，pH=10的NaOH溶液中，水电离产生的[OH^-]为：

10^-10mol?L^-1

．
（3）若某温度下，纯水中c（H⁺）=5×10^-7mol?L^-1，则此时纯水中的c（OH^-）=

5×10^-7mol?L^-1

；若温度不变，滴入稀硫酸使c（H⁺）=5.0×10^-3mol?L^-1，则c（OH^-）=

5×10^-11mol?L^-1

．

根据题意，完成下列问题．
（1）常温下，将1mL pH=1的H₂SO₄溶液加水稀释到100mL，稀释后的溶液pH=

．
（2）某温度时，测得0.01mol?L^-1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数K_W=

1.0×10^-13

．该温度

高于

25℃（填“高于”、“低于”或“等于”）．
（3）常温下，设pH=5的H₂SO₄的溶液中由水电离出的H⁺浓度为c₁；pH=9的Ba（OH）₂溶液中由水电离出的H⁺浓度为c₂，则

．
（4）常温下，pH=13的Ba（OH）₂溶液aL与pH=3的H₂SO₄溶液bL混合（混合后溶液体积变化忽略不计）．
若所得混合溶液呈中性，则a：b=

温度/℃	25	t1	t2
Kw/mol2?L-2	1×10-14	a	1×10-12

试回答以下几个问题：
（1）若25＜t₁＜t₂，则a

＞

1×10^-14（填“＜”、“＞”或“=”），由此判断的理由是：

升高温度，水的电离程度增大，离子积增大

．
（2）在t₁℃下，pH=10的NaOH溶液中，水电离产生的[OH^-]为：

1×10^-10 mol?L^-1

．
（3）在t₂℃下，将pH=11的苛性钠溶液V₁L与pH=1的硫酸溶液V₂L混合（设混合后溶液体积为原两溶液体积之和）所得溶液的pH=2，则V₁：V₂=

9：11

，此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是

c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

．

（12分）

（1）室温下，在pH=12的NaCN溶液中，由水电离的c(OH^—)为 mol·L^－¹ 。（2）等体积的下列溶液中，阳离子的总物质的量最大的是。（填序号）。

①0.2 mol·L^－¹的CuSO₄溶液 ② 0.1 mol·L^－¹的Na₂CO₃

③0.2 mol·L^－¹的KCl ④ 0.1mol·L^－¹的Na₂SO₄

（3）浓度为0.100 mol·L^-1的下列各物质的溶液中，c(NH₄⁺)由大到小的顺。（填序号）。

①NH₄Cl ②NH₄HSO₄ ③NH₃·H₂O ④CH₃COONH₄

（4）水的电离平衡如图所示：

①若A点表示25℃时水的电离平衡状态，当温度上升到100℃时，水的电离平衡状态到达B点。则此时水的离子积从增加到。

②100℃时，若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的pH值pH₁与强碱的pH值pH₂之间应满足的关系是。

下列关于电解质溶液说法正确的是

A.
水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应
B.
.等体积的pH都为3的酸HA和HB分别与足量的Mg反应，HA放出的H₂多，说明酸性：HA＞HB
C.
常温下，弱酸酸式盐NaHA溶液的pH=6，说明HA?的电离程度大于其水解程度
D.
pH=5的CH₃COOH溶液和pH=5的NH₄Cl溶液中，水的电离程度相同

下列关于电解质溶液说法正确的是

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