题目内容
【题目】公元前一世纪，我国已使用天然气，天然气的主要成分为甲烷。下列关于甲烷的叙述中，错误的是（ ）
A.通常情况下，甲烷跟强酸、强碱、强氧化剂不起反应
B.甲烷化学性质比较稳定，不能被任何氧化剂氧化
C.甲烷跟氯气反应无论生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3还是CCl4，都属于取代反应
D.甲烷的四种取代物都难溶于水
【答案】B
【解析】
A. 通常情况下，甲烷化学性质较稳定，甲烷跟强酸、强碱、强氧化剂不起反应，故A正确；
B. 甲烷化学性质比较稳定，但能被氧气等氧化剂氧化，故B错误；
C. 甲烷分子中的氢可以发生取代反应，甲烷跟氯气反应无论生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3还是CCl4，都属于取代反应，故C正确；
D. 卤代烃在水中通常难溶，甲烷的四种取代物都难溶于水，故D正确；
故选B。
【题目】某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：
(1)上述实验中发生反应的化学方程式有________，____________。
(2)加入少量硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是___________。
(3)要加快上述实验中气体产生速率，还可以采取的措施有___________，___________(答两种)
(4)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。
实验混合溶液 | A | B | C | D | E | F |
4 mol/L H2SO4(mL) | 50 | V1 | V2 | V3 | V4 | V5 |
饱和CuSO4溶液(mL) | 0 | 5 | 15 | 25 | V6 | 50 |
H2O(mL) | V7 | V8 | V9 | V10 | 10 | 0 |
①请完成此实验设计，其中：V1=______，V6=______，V7=_______。
②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因_____。
【题目】下表是元素周期表的前三周期：
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
1 | A | |||||||
2 | B | C | ||||||
3 | D | E | F |
请回答下列问题：
(1)A、B两种元素组成相对分子质量最小的化合物，其分子的空间结构为________。
(2)C、E两种元素形成的氢化物沸点较高的是___________，请简述理由________。
(3)B、E、F三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为______
(4)用A、C的单质可以制成燃料电池，电池中装有由A、C、D三种元素形成的浓溶液，用多孔的金属惰性电极浸入此浓溶液中，在X极通入C的单质，Y极通入A的单质，则Y极是该电池的_______极，X极的电极反应式是______。当电池中转移1 mol电子时，消耗A单质的体积为_____L(标准状况)。