Question

【题目】下表是元素周期表的前三周期：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A
2				B		C
3	D					E	F

请回答下列问题：

(1)A、B两种元素组成相对分子质量最小的化合物，其分子的空间结构为________。

(2)C、E两种元素形成的氢化物沸点较高的是___________，请简述理由________。

(3)B、E、F三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为______(用化学式表示)。

(4)用A、C的单质可以制成燃料电池，电池中装有由A、C、D三种元素形成的浓溶液，用多孔的金属惰性电极浸入此浓溶液中，在X极通入C的单质，Y极通入A的单质，则Y极是该电池的_______极，X极的电极反应式是______。当电池中转移1 mol电子时，消耗A单质的体积为_____L(标准状况)。

Answer 1

【答案】正四面体 H2O 水分子间存在氢键 HClO4>H2SO4> H2CO3 负 O2+ 4e- + 2H2O=4OH- 11.2

【解析】

根据元素在周期表中是位置可知：A是H；B是C；C是O；D是Na；E是S；F是Cl。

(1)A、B两种元素分别为H和C，组成相对分子质量最小的化合物为甲烷，其分子的空间结构为正四面体，故答案为：正四面体；

(2)C、E两种元素形分别为O和S，O与H形成的氢化物为H2O，分子间存氢键，S与H形成的氢化物为H2S，分子间不存在氢键，沸点较高的是H2O，故答案为：H2O；水分子间存在氢键；

(3)B、E、F三种元素分别为C、S和Cl，非金属性：Cl＞S＞C，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，即HClO4>H2SO4> H2CO3，故答案为：HClO4>H2SO4> H2CO3；

(4)所述原电池中，Y极通入的是H2，则Y极是负极；X极通入的是O2，则X极是正极，正极在反应中得电子，电极反应式是O2+ 4e- + 2H2O=4OH-；1个H2在反应中失去2个电子，当电池中转移1 mol电子时，消耗H2的物质的量为0.5mol，标准状况的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故答案为：负；O2+ 4e- + 2H2O=4OH-；11.2。