设NA为阿伏加德罗常数的值.下列关于0.2 mol/L Ba(NO3)2溶液的说法中不正确的是. A．2 L溶液中阴.阳离子的总数为1.2 NA B．500 mL溶液中NO3-的浓度为0.2 mol/L C．500 mL溶液中Ba2+的浓度为0.2 mol/L D．500 mL溶液中NO3-的总数为0.2 NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 mol/L Ba(NO₃)₂溶液的说法中不正确的是（）。

A．2 L溶液中阴、阳离子的总数为1.2 N_A

B．500 mL溶液中NO₃^－的浓度为0.2 mol/L

C．500 mL溶液中Ba²⁺的浓度为0.2 mol/L

D．500 mL溶液中NO₃^－的总数为0.2 N_A

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下列离子方程式书写正确的是：

A．碳酸氢钠的水解：HCO₃^－+ H₂O H₃O⁺+ CO₃²^－

B．以硫酸铝和小苏打为主要反应物的泡沫灭火器中的反应原理：

Al³⁺+3HCO₃^- ===Al(OH)₃↓＋3CO₂↑

C．1 mol/L NH₄Al(SO₄)₂溶液中逐滴加入等体积4 mol/L NaOH溶液：

Al³⁺＋4OH^—=== AlO₂^－＋2H₂O

D．用惰性电极电解AlCl₃溶液：2Cl^- + 2H₂O 2OH^- + H₂↑+ Cl₂↑

通过分析元素周期表的结构和各元素性质的变化趋势，下列关于砹(原子序数为85)及其化合物的叙述中肯定不正确的是(　　)

A．由KAt的水溶液制备砹的化学方程式为2KAt＋Cl₂===2KCl＋At₂

B． AgAt是一种难溶于水的化合物

C．相同条件下HAt比HI稳定

D．At元素位于第六周期

下列叙述中，错误的是(　　)

A．阿伏加德罗常数的符号为N_A，其近似值为6.02×10²³ mol^－1

B．等物质的量的O₂与O₃，所含氧原子数相同

C．在0.5 mol Na₂SO₄中，含有的Na^＋数约是6.02×10²³

D．摩尔是物质的量的单位

O₂、SO₂、SO₃三者的质量比为2：4：5时，它们的物质的量之比为（）

A． 2：4：5 B．1：2：3 C．1：1：1 D．2：2：3

将溶质的质量分数为14%的KOH溶液加热蒸发掉100 g水后，得到溶质的质量分数为28%的溶液80 mL，此时溶液的物质的量浓度为(　　)

A．5 mol·L^－1 B．6.25 mol·L^－1

C．7 mol·L^－1 D．6.75 mol·L^－1

某研究性学习小组欲用化学方法测量一个不规则容器的体积。把35.1 g NaCl放入500 mL的烧杯中，加入150 mL蒸馏水。待NaCl完全溶解后，将溶液全部转移到容器中，用蒸馏水稀释至完全充满容器。从中取出溶液100 mL，该溶液恰好与20 mL 0.100 mol·L^－1 AgNO₃溶液完全反应。试计算该容器的体积。

已知8 g A能与32 g B恰好完全反应，生成22 g C和一定量D，现将16 g A与70 g B的混合物充分反应后，生成2 mol D和一定量的C，则D的摩尔质量为多少？

实验室制得的Na2S2O3粗晶体中往往含有少量杂质。为了测定粗产品中Na2S2O3·5H2O的含量，一般采用在酸性条件下用酸性KMnO4标准液滴定的方法（假定粗产品中杂质与酸性KMnO4溶液不反应）。称取1.28 g的粗样品溶于水，用0.40 mol/L的酸性 KMnO4溶液滴定，当溶液中S2O32—全部被氧化时，消耗KMnO4溶液体积20.00 mL。

① 滴定终点时的现象是________________________________________________________

② 写出该滴定反应的离子方程式__________________________________________________

③若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则会使样品中Na2S2O3·5H2O的质量分数的测定结果________(填“偏高”“偏低”或“不变”)

④经计算，产品中Na2S2O3·5H2O的质量分数为 ________

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