将溶质的质量分数为14%的KOH溶液加热蒸发掉100 g水后.得到溶质的质量分数为28%的溶液80 mL.此时溶液的物质的量浓度为( ) A．5 mol·L-1 B．6.25 mol·L-1 C．7 mol·L-1 D．6.75 mol·L-1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

将溶质的质量分数为14%的KOH溶液加热蒸发掉100 g水后，得到溶质的质量分数为28%的溶液80 mL，此时溶液的物质的量浓度为(　　)

A．5 mol·L^－1 B．6.25 mol·L^－1

C．7 mol·L^－1 D．6.75 mol·L^－1

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永乾教育暑假作业快乐假期延边人民出版社系列答案

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下列有关说法中，不正确的是：

A．a mol/L的HCN溶液与b mol/L的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中

c(Na⁺)>c(CN^-)，则a一定小于b

B．常温下，CH₃COONa溶液的pH=8，则c(Na⁺) －c(CH₃COO^-)=9.9×10^-7mol/L

C．常温下，0.1mol/L的某酸溶液中，若c(OH^-)/c(H⁺) =1×10^-8，则溶液中由水电离出的

c(H⁺) =1×10^-11mol/L

D．在0.1 mol/L Na₂SO₃溶液中加入少量NaOH固体，c(SO₃^2-)与c(Na⁺)均增大

某溶液中可能含有H⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₄^2-、NO₃^-中的几种。①若加入锌粒，产生

无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如右图所示。则下列说法正确的是（　　）
A．溶液中一定不含CO₃^2-，可能含有SO₄^2-和NO₃^-
B．溶液中的阳离子只有H⁺、Mg²⁺、Al³⁺
C．溶液中n(NH₄⁺)=0.2mol
D．n(H⁺)∶n(Al³⁺)∶n(Mg²⁺) = 1∶1∶1

1 g N₂含a个分子，则阿伏加德罗常数的数值可表示为（）

A． B．a C．28a D．

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 mol/L Ba(NO₃)₂溶液的说法中不正确的是（）。

A．2 L溶液中阴、阳离子的总数为1.2 N_A

B．500 mL溶液中NO₃^－的浓度为0.2 mol/L

C．500 mL溶液中Ba²⁺的浓度为0.2 mol/L

D．500 mL溶液中NO₃^－的总数为0.2 N_A

（1）在400 mL 2 mol·L^－1的H₂SO₄溶液中，溶质的质量是________。此溶液中的H⁺的物质的量浓度为________，SO₄²^－的物质的量浓度为________。

（2）在标准状况下，700 L NH₃的物质的量为________，全部溶解在1L水中，所得溶液中溶质的质量分数为________。如果该氨水的密度为0.85 g·cm^－3，则氨水的体积为________，NH₃的物质的量浓度为________。

下列关于物质的量和摩尔质量的叙述，正确的是（）

A．水的摩尔质量是18 g

B．0.012 kg 12C中约含6.02×1023个C原子

C．1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧

D．1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子

下列各组物质稀溶液相互反应。无论前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是（）

A．Ca(HCO3)2溶液与Ca(OH)2溶液 B．AlCl3溶液与NaOH溶液[

C．KAlO2溶液与KHSO4溶液 D．2%的硝酸银溶液和2%的氨水

已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大，其氢化物中甲、乙、丙、丁、戊的化合价如下表。下列说法中正确的是

元　素	甲	乙	丙	丁	戊
化合价	-4	+1	-4	-2	-1

A．同周期中，丁的最高价氧化物对应水化物的酸性最强

B．气态氢化物的稳定性:丙>丁

C．丙的氧化物能与戊的氢化物的水溶液能反应

D．原子半径大小：甲<丙，且甲有多种气态氢化物

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