题目内容
【题目】下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
A.图1曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液的相互滴定的滴定曲线，P点时二者恰好反应完全且溶液呈中性
B.图2表示
与
反应生成
或
时的能量变化的关系
C.图3表示向
溶液中滴入NaOH溶液时所得沉淀质量的变化
D.由图4表示的反应速率随温度变化的关系可知该反应的
【答案】A
【解析】
A． 分析图象可知，P点为突变点，此时二者恰好反应完全；
B． H2(g)与O2(g)反应生成H2O(l)放出能量多，生成H2O(g)放出热量少；
C． 向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaOH溶液，反应开始即有沉淀生成；
D． 由图可知，升高温度逆反应速率比正反应速率增大快。
A． 由图象可知，盐酸与氢氧化钠浓度都是
，P点为突变点，此时二者恰好反应完全，生成的NaCl显中性，与图象相符，故A正确；
B． 液化放热，所以能量H2O(g)> H2O(l)， 产物能量越高，反应放热越少，所以H2(g)与O2(g)反应生成H2O(l)放出能量更多，与图象不符，故B错误；
C． 向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaOH溶液，OH-和HCO3-反应生成CO32-立即和Ba2+反应生成BaCO3沉淀，所以，反应开始即有沉淀生成，图象中沉淀生成不是从0点开始的，故C错误；
D． 升高温度，逆反应速率比正反应速率增大快，图形交点处达到平衡，继续升高温度，v(逆)> v(正)，平衡向逆反应方向移动，所以，正反应方向为放热反应，
，故D错误；
答案选A。
金牌教辅培优优选卷期末冲刺100分系列答案【题目】恒温下，物质的量之比为2∶1的SO2和O2的混合气体在容积为2 L的恒容密闭容器中发生反应：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)(正反应为放热反应)，n(SO2)随时间变化关系如下表：
时间/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(SO2)/mol | 0.20 | 0.16 | 0.13 | 0.11 | 0.08 | 0.08 |
下列说法正确的是( )
A. 当容器中气体的密度不变时，该反应达到平衡状态
B. 该反应进行到第3分钟时，逆反应速率小于正反应速率
C. 从反应开始到达到平衡，用SO3表示的平均反应速率为0.01 mol/(L·min)
D. 容器内达到平衡状态时的压强与起始时的压强之比为5∶4
【题目】标号为①～⑩的元素，在元素周期表中的位置如下：
主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
1 | ① | ② | ||||||
2 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ||||
3 | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
试回答下列问题：
（1）(填写元素符号)① _____③______⑤_____ ⑦_____
（2）①和④号元素形成的化合物的化学式________，用电子式表示其形成过程为__________。
（3）⑦和⑧号元素的最高价氧化物的水化物的碱性是： ______﹥_________ （填化学式）。⑨和⑩号元素的最高价氧化物的水化物的酸性是： ______ ﹥_________ （填化学式）。
（4）①、⑤、⑦号元素形成的一种化合物的电子式是________，在该化合物中既含有________键，又含有________键。
【题目】某卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe3+、Fe2+和Mn2+等离子和少量的尿素[CO(NH2)2]．利用该卤块为原料生产轻质氧化镁的工艺流程如图：
当相关金属离子[c0(Mn+)＝0.1molL﹣1]时，形成氢氧化物沉淀的pH范围如表：
金属离子 | Fe2+ | Fe3+ | Mn2+ | Mg2+ |
开始沉淀的pH | 7.6 | 2.7 | 8.3 | 9.6 |
沉淀完全的pH | 8.3 | 3.7 | 9.8 | 11.1 |
回答下列问题：
(1)NaClO中氯元素的化合价为_____。NaClO为漂白液的主要成分，写出制备漂白液的离子方程式_____。
(2)若溶液b中杂质离子的浓度均为0.1molL﹣1，若要使杂质离子沉淀完全，步骤③应溶液的pH调节至_____，沉淀物A含有Mn(OH)2和_____。
(3)若在实验室中完成步骤⑥，则沉淀物C应在_____(填仪器名称)中灼烧。写出步骤⑥的化学方程式_____。
(4)步骤②加入NaClO还能除去卤块中的尿素[CO(NH2)2]，生成一种盐和两种无毒气体及水，其化学方程式为_____，若除去卤快中含有的0.02molCO(NH2)2，需消耗NaClO的质量为_____。