题目内容
20．某温度下，测得某医用钢瓶中有22.4LO2，下列叙述正确的是（ ）| A． | 它的质量是32 g | B． | 约含有6.02×1023个O2分子 | ||
| C． | 含有2 mol O | D． | 红热的铁丝可在其中剧烈燃烧 |
分析 依据n=$\frac{m}{M}$=$\frac{V}{Vm}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$，结合氧气为双原子分子计算解答．
解答 解：A．气体状况未知，Vm不确定，无法计算气体的物质的量和质量，故A错误；
B．气体状况未知，Vm不确定，无法计算氧气的物质的量和分子数，故B错误；
C．气体状况未知，Vm不确定，无法计算氧气的物质的量和氧原子个数，故C错误；
D．红热铁丝在氧气燃烧生成四氧化三铁，故D正确；
故选：D．
点评 本题考查了微粒个数计算及氧气的性质，明确以物质的量为核心计算公式，熟悉气体摩尔体积使用条件是解题关键，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
16．在粗盐提纯的实验中，不需要的操作是（ ）
| A． | 定容 | B． | 溶解 | C． | 过滤 | D． | 蒸发 |
11．
一定条件下，下列各组物质能一步实现如图所示转化关系的是（ ）
一定条件下，下列各组物质能一步实现如图所示转化关系的是（ ）| 选项 | X | Y | Z | W |
| A | Al | Al2O3 | NaAlO2 | Al（OH）3 |
| B | Fe2O3 | Fe | FeCl2 | FeCl3 |
| C | H2SO4 | SO2 | S | SO3 |
| D | NH3 | N2 | NO | NO2 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
8．工业上常用煤和水作原料经过多步反应制得氢气，其中一步的反应原理为：
CO（g）+H2O（g）$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$CO2（g）+H2（g）下面选项的条件中可判断该反应达到平衡状态的是（ ）
CO（g）+H2O（g）$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$CO2（g）+H2（g）下面选项的条件中可判断该反应达到平衡状态的是（ ）
| A． | 单位对间内消耗2mol的CO同时生成2mol的CO2 | |
| B． | 两个H-O键断裂的同时有一个H-H键断裂 | |
| C． | 反应容器内的压强不再发生变化 | |
| D． | 混合气体的相对分子质量不发生变化 |
15．
研究表明，化学反应的能量变化（△H）与反应物和生成物的键能有关．键能可以简单的理解为断开1 mol 化学键时所需吸收的能量．表是部分化学键的键能数据：
已知白磷的燃烧热为2378.0kJ/mol，白磷完全燃烧的产物结构如图所示，则表中X=433.75kJ•mol-1．
研究表明，化学反应的能量变化（△H）与反应物和生成物的键能有关．键能可以简单的理解为断开1 mol 化学键时所需吸收的能量．表是部分化学键的键能数据：| 化学键 | P-P | P-O | O=O | P=O |
| 键能/kJ•mol-1 | 197 | 360 | 499 | X |
5．若某甲原子（质子数为10）质量是a g，C-12的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 甲元素的相对原子质量一定是$\frac{12a}{b}$ | |
| B． | 该甲原子的摩尔质量是aNAg | |
| C． | Wg该甲原子的物质的量一定是Wa/（NA）mol | |
| D． | Wg该甲原子所含质子数是10W/a |
12．在碱性溶液中能大量共存且为无色透明的溶液是（ ）
| A． | K+、Cl-、MnO4-、SO42- | B． | Na+、K+、NO3-、CO32- | ||
| C． | Na+、NO3-、SO42-、HCO3- | D． | Na+、SO42-、H+、Cl- |
．