题目内容

实现 “节能减排” 和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO2转化为可利用的资源。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，下图1表示该反应过程中能量(单位为kJ·mol－1)的变化：

图2

（1）关于该反应的下列说法中，正确的是____________(填字母)。

A．△H＞0，△S＞0 B．△H＞0，△S＜0

C．△H＜0，△S＜0 D．△H＜0，△S＞0

（2）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为l L的密闭容器中，充入l mol CO2和4mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如上图2所示。

①从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v(CO2) ＝ ；

②下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是 (填字母)。

A．升高温度

B．将CH3OH(g)及时液化抽出

C．选择高效催化剂

D．再充入l molCO2和4 molH2

（3）25℃，1.01×105Pa时，16g 液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出363.3kJ的热量，写出该反应的热化学方程式： 。

（4）选用合适的合金为电极，以氢氧化钠、甲醇、水、氧气为原料，可以制成一种以甲醇为原料的燃料电池，此电池的负极的电极反应式是： 。

练习册系列答案
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下列化合物中同分异构体数目（不考虑立体异构)最少的是

A．分子式为C5 H12的烃经 B．分子式为C4H100的醇

C．分子式为C4 H8的烯烃 D．分子式为C3 H602的酯

下列离子方程式不正确的是（ ）

A．0.5mol/L的NaHSO3溶液与1.0mol/L的NaClO溶液等体积混合：HSO3-+ClO-═SO42-+Cl-+H+

B．氢氧化铁溶于氢碘酸中：2Fe(OH)3+6H++2I-═2Fe2++I2+6H2O

C．漂白粉溶液中加氯化铁溶液产生大量红褐色沉淀：Fe3++3ClO-+3H2O═Fe(OH)3↓+3HClO

D．NH4HSO4的稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全：

NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-═NH3?H2O+BaSO4↓+H2O

下列物质能通过化合反应直接制得的是

①FeCl2 ②H2SO4 ③NH4NO3 ④HCl ⑤Fe(OH)3

A．只有①②③ B．只有②③ C． 只有①③④ D．全部

X、Y、Z、W四种物质的转化关系．下列组合中不符合该关系的是（ ）

A

B

C

D

X

HCl

Na2CO3

Na2O2

SO2

Y

FeCl2

CO2

NaOH

Na2SO3

Z

Cl2

CaCO3

Na2CO3

H2SO4

W

FeCl3

Ca（HCO3）2

NaHCO3

NaHSO3

A．A B．B C．C D．D

（1）相同质量的CO 和CO2 所含分子的数目之比为 ，原子的物质的量之比为 ，在同温同压下气体的体积之比是 。

（2）100mL Al2(SO4)3 溶液中c(SO42-)=0.9mol/L，则c(Al3+)= mol/L，n[Al2(SO4)3]= mol。

（3）已知8g A能与32g B恰好完全反应，生成22gC和一定量D，现将16g A与足量B的混合物充分反应后，生成2mol D和一定量的C，则D的摩尔质量为 。

（4）若1g N2 中含有x个原子，则阿伏加德罗常数NA= 。（用所给数字及符号填空）

（5）将钠和铝的混合物0.2mol溶于足量的盐酸中，产生3136mL（标准状况）氢气，则钠和铝的物质的量之比为 。

NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述错误的是( )

A．2gD216O中含有的质子数、中子数、电子数均为NA

B．78gNa2O2和Na2S的混合物中含有的Na+ 数一定为2NA

C．标准状况下，5.6LO2作氧化剂时转移电子数一定为NA

D．500mL 2mol/LNa2CO3溶液中含C微粒总数一定为NA

能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是（ ）

A．AgNO3溶液 B．稀硫酸 C．稀盐酸 D．稀硝酸

下列属于物理变化的是（ ）

A．煤的干馏 B．石油的裂解 C．煤的气化 D．石油的分馏

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