NA表示阿伏伽德罗常数的值.下列叙述错误的是( )A．2gD216O中含有的质子数.中子数.电子数均为NAB．78gNa2O2和Na2S的混合物中含有的Na+ 数一定为2NAC．标准状况下.5.6LO2作氧化剂时转移电子数一定为NAD．500mL 2mol/LNa2CO3溶液中含C微粒总数一定为NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述错误的是( )

A．2gD216O中含有的质子数、中子数、电子数均为NA

B．78gNa2O2和Na2S的混合物中含有的Na+ 数一定为2NA

C．标准状况下，5.6LO2作氧化剂时转移电子数一定为NA

D．500mL 2mol/LNa2CO3溶液中含C微粒总数一定为NA

练习册系列答案

智乐文化寒假作业期末综合复习东南大学出版社系列答案

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某溶液中含有Ag＋、Ba2＋、Mg2＋离子，为了将这三种离子逐个沉淀分离，加入下列离子的先后顺序正确的是（）

A、CO32－、 Cl－、OH－

B、Cl－、CO32－、OH－

C、OH－、Cl－、 CO32－

D、Cl－、OH－、CO32－

可逆反应2NO2（g） N2O4（g） △H＜0，在密闭容器中进行并达到平衡，欲通过改变条件达到新平衡后使混合气体颜色加深，可采取的措施是

A．增大容器体积

B．保持温度压强不变，充入N2O4（g）

C．保持温度压强不变，充入NO2（g）

D．保持容器容积不变，升高温度

实现 “节能减排” 和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO2转化为可利用的资源。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，下图1表示该反应过程中能量(单位为kJ·mol－1)的变化：

图2

（1）关于该反应的下列说法中，正确的是____________(填字母)。

A．△H＞0，△S＞0 B．△H＞0，△S＜0

C．△H＜0，△S＜0 D．△H＜0，△S＞0

（2）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为l L的密闭容器中，充入l mol CO2和4mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如上图2所示。

①从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v(CO2) ＝；

②下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是 (填字母)。

A．升高温度

B．将CH3OH(g)及时液化抽出

C．选择高效催化剂

D．再充入l molCO2和4 molH2

（3）25℃，1.01×105Pa时，16g 液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出363.3kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：。

（4）选用合适的合金为电极，以氢氧化钠、甲醇、水、氧气为原料，可以制成一种以甲醇为原料的燃料电池，此电池的负极的电极反应式是：。

在Na2SO4 和K2SO4 的混合溶液中，如果c(Na+)=0.2 mol/L，c(SO42—)= x mol/L，c(K+)= y mol/L，则x和y的关系是

A．x=0.5y B．x=0.1+0.5y C．y=2(x—0.1) D．y=2x—0.1

一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的①NaOH固体 ②H2O ③NH4Cl固体 ④CH3COONa固体 ⑤NaNO3固体 ⑥KCl溶液

A．①② B．②④⑥ C．②③⑤ D．②④⑤⑥

下列说法正确的是

A．质子数为6，中子数为7的原子的元素符号可表示为

B．H2、SO2、CO三种气体都可用浓硫酸干燥

C．共价化合物溶于水，分子内共价键被破坏，单质溶于水，分子内共价键不被破坏

D．陶瓷、玻璃、水泥、大理石的主要成分都是硅酸盐

下列离子方程式中只能表示一个化学反应的是（）

①Ag＋＋Cl－=AgCl↓ ②Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu ③CaCO3＋2H＋=CO2↑＋H2O＋Ca2＋

④Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42—=BaSO4↓＋2H2O ⑤Fe2++SO42－+Ba2++2OH－=Fe(OH)2↓+BaSO4↓

A．①③ B．⑤ C．④⑤ D．②

过渡金属元素及其化合物的应用广泛，是科学家们进行前沿研究的方向之一。

（1）测定土壤中铁的含量时需先将三价铁还原为二价铁，再采用邻啡罗啉做显色剂，用比色法测定，若土壤中含有高氯酸盐时会对测定有干扰。相关的反应如下：

4FeCl3+2NH2OH•HCl＝4FeCl2+N2O↑+6HCl+H2O

①基态Fe原子中，电子占有的最高能层符号为__________，核外未成对电子数为__________，Fe3+在基态时，外围电子排布图为______________________________。

②羟胺中（NH2OH）采用sp3杂化的原子有_______________，三种元素电负性由大到小的顺序为________；与ClO4-互为等电子体的分子的化学式为_______________________。

（2）过渡金属原子可以与CO分子形成配合物，配合物价电子总数符合18电子规则。如Cr可以与CO形成Cr(CO)6分子：价电子总数（18）=Cr的价电子数（6）+CO提供电子数（2×6）。Fe、Ni两种原子都能与CO形成配合物，其化学式分别为_____________、______________。

（3） Pt2+的常见配合物Pt(NH3)2Cl2存在两种不同的结构：一种为淡黄色(Q)，不具有抗癌作用，在水中的溶解度较小；另一种为黄绿色(P)，具有抗癌作用，在水中的溶解度较大。

①Q是_________________分子(选填“极性”或“非极性”)。

②P分子的结构简式为__________________________。

（4）NiXO晶体晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，x值为0.88，晶胞边长为a pm。晶胞中两个Ni原子之间的最短距离为___________pm。若晶体中的Ni分别为Ni2+、Ni3+，此晶体中Ni2﹢与Ni3﹢的最简整数比为_________。

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