题目内容
8.下列说法中不正确的是( )| A. | 淀粉和纤维素在一定条件下均能水解 | |
| B. | 聚乙炔用I2或Na等做掺杂处理后可形成一种导电塑料,该导电塑料是一种纯净物,有固定的熔点、沸点 | |
| C. | 雾霾是一种分散系,分散剂是空气,带活性炭口罩防雾霾的原理是吸附原理 | |
| D. | “地沟油”经过加工处理后,可以用来制肥皂和生物柴油,可以实现厨余废物合理利用 |
分析 A.淀粉和纤维素都为多糖,可水解;
B.聚乙炔用I2或Na等做掺杂处理后可形成一种导电塑料,属于混合物,无固定的熔点、沸点;
C.雾分散剂是空气,分散质为灰尘颗粒,活性炭具有吸附作用;
D.“地沟油”的主要成分是油脂.
解答 解:A.淀粉和纤维素都为多糖,可水解生成葡萄糖,故A正确;
B.聚乙炔是一种导电聚合物,属于混合物,混合物无固定的熔点、沸点,故B错误;
C.具有吸附性,能吸附异味、有毒物质和色素等,带活性炭口罩防雾霾是利用了活性炭具有吸附性,能吸附可吸入性颗粒物等,是吸附原理,故C正确;
D.“地沟油”的主要成分是油脂,在碱性条件下水解能得到肥皂,也可做生物柴油,故D正确.
故选B.
点评 本题综合考查有机物的结构和性质,为高频考点和常见题型,侧重于化学与生活、生产的考查,注意相关基础知识的积累,难度不大.
练习册系列答案
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10.下列有关化学用语表示正确的是( )
| A. | CF4的电子式: | B. | 对甲基苯酚的结构简式: | ||
| C. | 甲酸甲酯的实验式:CH2O | D. | ${\;}_{8}^{16}$O2-离子的结构示意图: |
11.下列离子方程式书写正确的是( )
| A. | 稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应:SO42-+Ba2+═BaSO4↓ | |
| B. | 氯化镁溶液与氨水反应:Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓ | |
| C. | 氢氧化铝与稀硝酸反应:Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O | |
| D. | 钠与水反应:2Na+2H2O═2Na++OH-+H2↑ |
8.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代,X原子核外M电子层的电子数为1,Y是地壳中含量最高的金属元素,Z的单质可用于自来水的杀菌消毒.根据以上叙述,下列说法中正确的是( )
| A. | 四种元素的原子半径大小为W<X<Y<Z | |
| B. | 元素W与氢形成的原子比为1:1的化合物只有2种 | |
| C. | X、Y、Z的最高价氧化对应的水化物能相互反应 | |
| D. | 由W和Z组成的物质在熔融时能导电 |
13.我国是个钢铁大国,钢铁产量为世界第一,高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法.
I.已知反应Fe2O3(s)+3CO(g)?2Fe(s)+3CO2(g)△H=-23.5kJ•mol-1,该反应在1000℃的平衡常数等于64.在一个容积为10L的密闭容器中,1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol,反应经过l0min后达到平衡.欲提高CO的平衡转化率,促进Fe2O3的转化,可采取的措施是d
a.提高反应温度 b.增大反应体系的压强
c.选取合适的催化剂 d.及时吸收或移出部分CO2
e.粉碎矿石,使其与平衡混合气体充分接触
Ⅱ.高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收,使其在一定条件下和H2反应制备甲醇:
CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g).请根据图示回答下列问题:

(1)从反应开始到平衡,用H2浓度变化表示平均反应速率v(H2)=0.15mol/(L•min)
(2)若在温度和容器相同的三个密闭容器中,按不同方式投入反应物,测得反应达到平衡吋的有关数据如下表:
则下列关系正确的是AD
A.c1=c2B.2Q1=Q3C.2α1=α3D.α1+α2=1
Ⅲ.以甲烷为燃料的新型电池,其成本大大低于以氢为燃料的传统燃料电池,目前得到广泛的研究,图三是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图.回答下列问题:
(1)B极上的电极反应式为CH4-8e-+4O2-=CO2+2H2O
(2)若用该燃料电池做电源,用石墨做电极电解100mL 1mol/L的硫酸铜溶液,当两极收集到的气体体积相等时,理论上消耗的甲烷的体积为1.12L(标况下).
I.已知反应Fe2O3(s)+3CO(g)?2Fe(s)+3CO2(g)△H=-23.5kJ•mol-1,该反应在1000℃的平衡常数等于64.在一个容积为10L的密闭容器中,1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol,反应经过l0min后达到平衡.欲提高CO的平衡转化率,促进Fe2O3的转化,可采取的措施是d
a.提高反应温度 b.增大反应体系的压强
c.选取合适的催化剂 d.及时吸收或移出部分CO2
e.粉碎矿石,使其与平衡混合气体充分接触
Ⅱ.高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收,使其在一定条件下和H2反应制备甲醇:
CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g).请根据图示回答下列问题:
(1)从反应开始到平衡,用H2浓度变化表示平均反应速率v(H2)=0.15mol/(L•min)
(2)若在温度和容器相同的三个密闭容器中,按不同方式投入反应物,测得反应达到平衡吋的有关数据如下表:
| 容器 | 反应物投入的量 | 反应物的转化率 | CH3OH的浓度 | 能量变化 (Q1、Q2、Q3均大于0) |
| 甲 | 1mol CO和2mol H2 | α1 | c1 | 放出Q1kJ热量 |
| 乙 | 1mol CH3OH | α2 | c2 | 吸收Q2kJ热量 |
| 丙 | 2mol CO和4mol H2 | α3 | c3 | 放出Q3kJ热量 |
A.c1=c2B.2Q1=Q3C.2α1=α3D.α1+α2=1
Ⅲ.以甲烷为燃料的新型电池,其成本大大低于以氢为燃料的传统燃料电池,目前得到广泛的研究,图三是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图.回答下列问题:
(1)B极上的电极反应式为CH4-8e-+4O2-=CO2+2H2O
(2)若用该燃料电池做电源,用石墨做电极电解100mL 1mol/L的硫酸铜溶液,当两极收集到的气体体积相等时,理论上消耗的甲烷的体积为1.12L(标况下).
20.下列有关物质的性质或应用说法正确的是( )
| A. | 糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均可以水解 | |
| B. | SiO2既能溶于NaOH溶液又能溶于HF,说明SiO2是两性氧化物 | |
| C. | 从海水中得到氯化镁晶体,电解氯化镁晶体可获得金属Mg | |
| D. | 锅炉水垢中含有的CaSO4,可先用Na2CO3溶液处理,后用酸除去 |
17.有机化学中的反应类型较多,下列属于同一反应类型的是( )
| A. | 甲烷与氯气在光照的条件下反应,乙烯制氯乙烷 | |
| B. | 乙烷在氧气中燃烧,甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色 | |
| C. | 乙烯水化法制乙醇,乙醇浓硫酸170℃制乙烯 | |
| D. | 乙块制氯乙烯,苯的溴代反应 |
18.下列说法正确的是( )
| A. | 煤的干馏和石油的分馏均属化学变化 | |
| B. | 乙烯和苯都能使溴水褪色,褪色原理相同 | |
| C. | 煤油可由石油分馏获得,可用作燃料和保存少量金属钠 | |
| D. | 甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到 |