题目内容
甲、乙、丙三个容器中最初存在的物质及数量如图所示，三个容器最初的容积相等，温度相同，反应中甲、丙的容积不变，乙中的压强不变，在一定温度下反应达到平衡。下列说法正确的是
A．平衡时各容器内c（NO2）的大小顺序为乙>甲>丙
B．平衡时N2O4的百分含量：乙>甲＝丙
C．平衡时甲中NO2与丙中N2O4的转化率相同
D．平衡时混合物的平均相对分子质量：甲>乙>丙
( 14分)
I .（1）已知H2的燃烧热285.8KJ/mol，写出液态水电解生成H2和O2的热化学方程式 ；
（2）已知2SO2(g)+O2(g) = 2SO3(g) ΔH＝－197 kJ/mol，相同温度和压强条件下，4molSO2和2molO2充入容器中反应至平衡时放出的能量为Q KJ，则Q 394KJ(填“>”“<”或“=”)
II.甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应I：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH
(g)+H2O(g) ΔH1
反应II：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH2
下表所列数据是反应Ⅱ在不同温度下的化学平衡常数(K)
温度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
（1）由表中数据判断ΔH2 0(填“＞”、“＜”或“＝”)，
（2）若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是 ，
A．升高温度
B．将CH3OH(g)从体系中分离
C．使用合适的催化剂
D．恒温恒容充入He，使体系总压强增大
E．按原比例再充入 CO和 H2
（3）某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2L的恒容密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)=0.2 mol·L-1，则CO的转化率为 ，此时的温度为 (从上表中选择)；
（4）恒温下，1mol CO和nmol H2在一个容积可变的密闭容器中反应达到平衡后，生成a molCH3OH．若起始时放入3molCO+3nmolH2，则达平衡时生成CH3OH_______mol。
质量的样品，将样品溶解；
CO(g)+H2(g)△H>0，测得c(H2O)随反应时间(t)的变化如图。下列判断正确的是
⑴室温时，pH=a的氨水与PH =b的盐酸等体积混合，恰好完全反应，则氨水电离度可表示为_______________ (用百分数来表示）
（2）室温下，0.1 mol/LNaClO溶液的pH_________0.1 mol/LNa2SO3溶液的pH。（选填“大于”、“小于”，或“等于”)。浓度均为0.1mol/L的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-浓度从大到小的顺序为 。
已知：
H2SO3 | Kal=1.54×l0-2 | Ka2=1.02×10-7 |
HCIO | Ka1=2.95×10-8 | |
H2CO3 | Kal=4.3×10-7 | Ka2=5.6×10-11 |