题目内容
【题目】物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算。
（1）含0.4 mol Al3＋的Al2(SO4)3中所含的SO42－的物质的量是___________。
（2）___________molH2O2所含原子数与0.2molH3PO4所含原子数相等。
（3）某硫酸钠溶液中含有3.01×1022个Na+，则溶液中SO42－的物质的量是___________。
（4）0.7 mol H2O的质量为___________。
（5）483gNa2SO4·10H2O中所含的Na+的物质的量是___mol，所含H2O分子的数目是___个。
（6）质量相同的H2、NH3、SO2、O3四种气体中，含有分子数目最少的是____________。
（7）a个X原子的总质量为bg，则X的相对原子质量可以表示为___________
（8）现有mg某气体，它是三原子分子，其摩尔质量为Mg·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，请用以上符号及相应数字填写下列空格。
①该气体的物质的量为___________mol。
②该气体所含原子总数为___________个。
【答案】0.6 mol0.40.025mol12.6g315NASO2bNA/am/M3mNA/M
【解析】
（1）Al2（SO4）3中n（Al3+）：n（SO42-）=2：3，故含0.4molAl3+的Al2（SO4）3中所含SO42-的物质的量是0.4mol×
=0.6mol，故答案为：0.6mol，
（2）1个磷酸分子含有8个氢原子，则0.2molH3PO4含有1个过氧化氢分子含有4个氢原子，则含有1.6mol原子的H2O2的物质的量为：
=0.4mol，故答案为：0.4；
（3）每个硫酸钠化学式中硫酸根离子和钠离子的个数之比为1：2，含有3.01×1023个Na+，则该溶液中SO42-的个数为
×3.01×1023，则硫酸根离子的物质的量n=
=0.25mol，故答案为：0.25mol；
（4）0.7mol水的质量为：18g/mol×0.7mol=12.6g，故答案为：12.6g；
（5）483gNa2SO410H2O的物质的量=
=1.5mol，Na+的物质的量为Na2SO410H2O的2倍为1.5mol×2=3mol，H2O分子的物质的量为Na2SO410H2O的10倍为1.5mol×10=15mol，故所含水分子数目为15NA，故答案为：3；15NA；
（6）根据n=
、N=nNA可知，质量相等，摩尔质量越大，气体的物质的量越小，含有的分子数越少，四种气体中，摩尔质量最大的是二氧化硫，所以含有分子数最少的是二氧化硫，故答案为：SO2；
（7）a个X原子的总质量为bg，则NA个原子的质量为NA×
g，数值上等于其相对原子质量，故该原子相对原子质量为
，故答案为：；
(8)①m g某气体的物质的量为
=mol，故答案为：；
②因为一个分子中含三个原子，所以含有的原子数为分子数的2倍，即为3×mol×NAmol-1=
NA，故答案为：NA。
【题目】某实验小组为了探究SO2的性质，设计了如下装置，
实验步骤：
①先连接好装置，检查气密性，再加入试剂；
②加热A试管；
③将铜丝向上抽动离开液面。
（1）A试管中发生反应的化学方程式是______。
（2）B试管中的现象是______。
（3）试管C无明显现象，某小组取一部分反应后的溶液，分别滴加以下试剂，请你预测能否生成沉淀，若生成沉淀，写出生成沉淀的化学式。
加入试剂 | 能否生成沉淀 | 沉淀的化学式 |
氯水 | _____________ | __________ |
氨水 | __________ | ___________ |
