Question

【题目】某实验小组为了探究SO2的性质，设计了如下装置，

实验步骤：

①先连接好装置，检查气密性，再加入试剂；

②加热A试管；

③将铜丝向上抽动离开液面。

（1）A试管中发生反应的化学方程式是______。

（2）B试管中的现象是______。

（3）试管C无明显现象，某小组取一部分反应后的溶液，分别滴加以下试剂，请你预测能否生成沉淀，若生成沉淀，写出生成沉淀的化学式。

加入试剂	能否生成沉淀	沉淀的化学式
氯水	_____________	__________
氨水	__________	___________

Answer 1

【答案】 Cu+2H2SO4(浓) =CuSO4+SO2↑+2H2O 品红溶液褪色 能 BaSO4 能 BaSO3

【解析】（1）A试管中铜被浓硫酸氧化，生成二氧化硫，发生反应的化学方程式是Cu+2H2SO4(浓) =CuSO4+SO2↑+2H2O ；（2）SO2具有漂白性，B试管中的现象是：品红溶液褪色；（3）滴加氯水，SO2＋Cl2＋2H2O=4H＋＋SO42－＋2Cl－，SO42－＋Ba2＋=BaSO4↓，故滴加氯水能生成沉淀；加氨水，SO2＋2NH3＋H2O=(NH4)2SO3，BaCl2＋(NH4)2SO3=BaSO3↓＋2NH4Cl，加氨水能生成BaSO3沉淀。