题目内容
已知还原性：Cl-＜Br-＜Fe2+＜I-＜SO2，由此判断下列反应必然发生的是（ ）
①2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
②I2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2I-
③2Fe2++I2=2Fe3++2I-
④2Br-+4H++SO42-=SO2↑+Br2+2H2O．
①2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
②I2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2I-
③2Fe2++I2=2Fe3++2I-
④2Br-+4H++SO42-=SO2↑+Br2+2H2O．
| A、①② | B、②③ | C、③④ | D、①④ |
考点：氧化性、还原性强弱的比较
专题：氧化还原反应专题
分析：根据氧化还原反应中，还原剂的还原性强于还原产物的还原性规律来分析，如果给出的方程式中还原性顺序与题干中一致，则反应能够发生，否则反应不能进行．
解答：
解：①2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，还原性大小为：SO2＞Fe2+，与题干的还原性强弱一致，所以该反应能够发生，故①正确；
②I2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2I-，还原性大小为：I-＜SO2，与题干的还原性强弱一致，所以能发生，故②正确；
③2Fe2++I2=2Fe3++2I-，还原性大小为：Fe2+＞I-，与题干的还原性强弱不一致，所以该反应不能发生，故③错误；
④2Br-+4H++SO42-=SO2↑+Br2+2H2O，还原性大小为：Br-＞SO2，与题干的还原性强弱不一致，所以该反应不能发生，故④错误；
则反应必然发生的是①②，
故选A．
②I2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2I-，还原性大小为：I-＜SO2，与题干的还原性强弱一致，所以能发生，故②正确；
③2Fe2++I2=2Fe3++2I-，还原性大小为：Fe2+＞I-，与题干的还原性强弱不一致，所以该反应不能发生，故③错误；
④2Br-+4H++SO42-=SO2↑+Br2+2H2O，还原性大小为：Br-＞SO2，与题干的还原性强弱不一致，所以该反应不能发生，故④错误；
则反应必然发生的是①②，
故选A．
点评：本题考查学生氧化还原反应的基本概念及氧化性还原性强弱的判断规律，题目难度中等，把握还原剂的还原性强于还原产物的还原性即可解答．
练习册系列答案
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下列表示化学反应的离子方程式，其中正确的是（ ）
| A、NaAlO2溶液中滴加过量盐酸：AlO2-+H2O+H+=Al（OH）3 | ||||
B、NH4HSO3溶液与足量浓NaOH溶液共热：NH4++HSO3-+2OH-
| ||||
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在一定条件下，可逆反应A+B?m C变化如图所示．已知纵坐标表示在不同温度和压强下生成物C在混合物中的质量分数，p为反应在T2温度时达到平衡后向容器加压的变化情况，问：相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：X2（g）+3Y2（g）?2XY3（g）△H=-92.6kJ．mol-1实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：下列叙述不正确的是（ ）
| 容器编号 | 起始时各物质物质的量/mol | 达平衡时体系能量的变化 | ||
| X2 | Y2 | XY3 | ||
| ① | 1 | 3 | 0 | 放热23.15kJ |
| ② | 0.6 | 1.8 | 0.8 | Q（Q＞0） |
| A、容器①、②中反应的平衡常数相等 |
| B、达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2mol?L-1 |
| C、容器②中反应达到平衡时放出的热量为Q |
| D、若将容器①体积缩小为0.20L，则达平衡时放出的热量大于23.15kJ |
实验室中配制0.1mol/L的硫酸铜溶液，下列操作正确的（ ）
| A、取无水硫酸铜16 g溶于水配1L溶液 |
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| D、取25 g胆矾溶于1L水中 |
等质量的铜片在酒精灯上热后，分别插入下列液体中，放置片刻后取出，铜片质量不变的是（ ）
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