题目内容
20．下列说法正确的是（ ）| A． | “雾霾天气”“温室效应”“光化学烟雾”的形成都与氮的氧化物无关 | |
| B． | 液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂 | |
| C． | 在细菌作用下铜矿石可以直接转换为单质铜．这个过程叫作生物炼铜 | |
| D． | 天津港爆炸事件中参与燃烧的一种危险品“甲苯二异氰酸酯（TDI）”，该危险品属于芳香烃 |
分析 A．温室效应的形成与二氧化碳有关；
B．依据液氨汽化时要吸收大量的热的性质判断其作用；
C．铜矿石在细菌作用下可把不溶性的硫化铜转化为可溶性的铜盐；
D．烃只含有C、H两种元素．
解答 解：A．“雾霆夭气”、“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物有关，“温室效应”的形成与二氧化碳有关，与氮的氧化物无关，故A错误；
B．液氨汽化时要吸收大量的热，具有制冷作用，常用作制冷剂，故B正确；
C．生物炼铜原理是：在细菌的帮助下，氧气氧化硫化铜矿石为可溶解性硫酸铜，再进行简单的后续生产，故C错误；
D．芳香烃属于烃，只含有C、H两种元素，甲苯二异氰酸酯除了C、H外还含有O、N元素，不属于烃，故D错误；
故选：B．
点评 本题为综合题，考查了生活中常见的环境污染、物质的用途、生物炼铜原理、芳香烃的判断，解题时注意生物炼铜原理及烃的概念，题目难度不大．
练习册系列答案
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7．（1）三种弱酸HA、H2B、HC，电离平衡常数的数值为：①1.8×10-5、②5.6×10-11、③4.9×10-10、④4.3×10-7（数据顺序已打乱），已知三种酸和它们的盐之间能发生以下反应：
①HA+HB-（少量）=A-+H2B，②H2B（少量）+C-=HB-+HC，③HA（少量）+C-=A-+HC．．则三种酸对应的电离平衡常数分别为（请填空）
（2）常温下0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式数据一定变小的是A．
A．c（H+） B．c（H+）•c（OH-） C.$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$ D.$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$
（3）体积为10mLpH=2醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化分别为HX3.6、CH3COOH3.2，则HX电离平衡常数大于（填大于、等于或小于）醋酸平衡常数；理由是因为稀释相同倍数，HX的pH变化比CH3COOH大，即HX更易电离，所以HX电离平衡常数也大．
①HA+HB-（少量）=A-+H2B，②H2B（少量）+C-=HB-+HC，③HA（少量）+C-=A-+HC．．则三种酸对应的电离平衡常数分别为（请填空）
| HA | H2B | HC | ||
| Ka | K${\;}_{{a}_{1}}$ | K${\;}_{{a}_{2}}$ | K${\;}_{{a}_{3}}$ | K${\;}_{{a}_{4}}$ |
| 数值 | ||||
A．c（H+） B．c（H+）•c（OH-） C.$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$ D.$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$
（3）体积为10mLpH=2醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化分别为HX3.6、CH3COOH3.2，则HX电离平衡常数大于（填大于、等于或小于）醋酸平衡常数；理由是因为稀释相同倍数，HX的pH变化比CH3COOH大，即HX更易电离，所以HX电离平衡常数也大．
次氯酸（HClO）仅存在于溶液中，有很强的氧化性和漂白作用．某兴趣小组拟用Cl2O与潮湿Na2CO3反应制得Cl2O，再用水吸收Cl2O制备次氯酸溶液，并测定其浓度．
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15．下列说法正确的是（ ）
| A． | 某烷烃的名称可能为 2-甲基-5-乙基己烷 | |
| B． | 苯的四氯代物共有三种不同的结构 | |
| C． | 等物质的量的乙烯与碳酸二甲酯（CH3OCOOCH3）完全燃烧的耗氧量不同 | |
| D． | 同为高分子化合物的淀粉、植物油和蛋白质，其水解产物中均含氧元素 |
5．据《天工开物》记载，我国古代以炉甘石（主要成分是ZnCO3）来升炼倭铅（即锌），其原理如图．已知锌的熔点420℃、沸点906℃．则下列说法不正确的是（ ）
| A． | 升炼倭铅过程包含分解反应和氧化还原反应 | |
| B． | 冶炼时锌变为蒸气在兜室冷凝为固体 | |
| C． | “泥封”的目的是为了防止得到的锌被氧化 | |
| D． | “锌火”是锌蒸气和一氧化碳在空气的燃烧 |
12．
常温下，浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的HA和HB溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg$\frac{V}{{V}_{0}}$的变化如图所示，下列叙述正确的是（ ）
常温下，浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的HA和HB溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg$\frac{V}{{V}_{0}}$的变化如图所示，下列叙述正确的是（ ）| A． | 该温度下HB的电离平衡常数a＜b | |
| B． | 溶液中水的电离程度：a=c＞b | |
| C． | 相同条件下NaA溶液的pH小于NaB溶液的pH | |
| D． | 当lg$\frac{V}{{V}_{0}}$=3时，若同时微热两种溶液（不考虑HA、HB和H2O的挥发），则$\frac{c（{B}^{-}）}{c（{A}^{-}）}$减小 |
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