题目内容
在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：| 时间（s） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| n（NO）（mol） | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
（2）如图中表示NO2的变化的曲线是
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是
a．v（NO2）=2v（O2）
b．容器内压强保持不变
c．v（逆）（NO）=2v（正）（O2）
d．容器内密度保持不变
e．c（NO）：c（NO2）：c（O2）=2：1：2
f．反应物不再转化为生成物
g．混合气体颜色不再改变
（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是
a．及时分离除NO2气体 b．适当升高温度
c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂．
考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线,反应速率的定量表示方法,化学平衡的影响因素,化学平衡状态的判断
专题：化学平衡专题
分析：（1）升高温度，平衡向吸热反应方向移动，根据二氧化氮浓度的变化确定反应是吸热反应还是放热反应；
（2）根据图中曲线的变化判断；根据v=
计算v（NO），再利用速率之比等于化学计量数之比计算v（O2）；
（3）可逆反应达到平衡时，v正=V逆 （同种物质表示）或正逆速率之比等于化学计量数之比（不同物质表示），反应混合物各组分的物质的量、浓度、含量不再变化，以及由此衍生的一些量也不发生变化，由此进行判断；
（4）该反应正方向为体积减小的放热反应，根据影响速率、平衡的因素分析．
（2）根据图中曲线的变化判断；根据v=
| △c |
| t |
（3）可逆反应达到平衡时，v正=V逆 （同种物质表示）或正逆速率之比等于化学计量数之比（不同物质表示），反应混合物各组分的物质的量、浓度、含量不再变化，以及由此衍生的一些量也不发生变化，由此进行判断；
（4）该反应正方向为体积减小的放热反应，根据影响速率、平衡的因素分析．
解答：
解：（1）升高温度，平衡向吸热反应方向移动，NO2的浓度减小，则平衡向逆反应方向移动，所以正反应是放热反应，
故答案为：放；
（2）NO2是产物，随反应进行浓度增大，平衡时浓度为NO浓度的变化量△c（NO）=
=0.0065mol/L，所以图中表示NO2变化的曲线是b；2s内用NO表示的平均反应速率v（NO）=
=
=3.0×10-3mol?L-1?s-1，速率之比等于化学计量数之比，
所以v（O2）=
v（NO）=
×3.0×10-3mol?L-1?s-1=1.5×10-3mol?L-1?s-1，
故答案为：b；1.5×10-3mol?L-1?s-1；
（3）a、表示同一方向反应速率，v（NO2）自始至终为v（O2）的2倍，不能说明达到平衡，故a错误；
b、随反应进行，反应混合气体总的物质的量在减小，容器内的压强减小，当压强保持不变，说明反应到达平衡，故b正确；
c、不同物质表示速率，到达平衡时，正逆速率之比等于化学计量数之比，V逆 （NO）：正（O2）=2：1，即V逆 （NO）=2v正（O2），故c正确；
d、混合气体的总质量不变，容器容积为定值，所以密度自始至终不变，不能说明达到平衡，故d错误．
e．当反应达到平衡状态时，反应混合物各组分的物质的量不再变化，但是浓度比值不一定等于计量数比，即c（NO）：c（NO2）：c（O2）=2：1：2不能说明反应达到平衡状态，故e错误；
f．反应达到平衡状态时，反应仍然在进行中，反应物仍转化为生成物，同时生成物也转化为反应物，故f错误；
g．反应生成的二氧化氮为红棕色气体，随着反应的进行，二氧化碳的浓度增大，混合气体颜色加深，当颜色不再改变，即二氧化氮的浓度不再改变，说明反应达到平衡状态，故g正确；
故答案为：bcg；
（4）2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）正方向为体积减小的放热反应，
a．减小生成物的浓度平衡正向移动，及时分离除NO2气体，平衡正移，但是浓度减小，速率减小，故a错误；
b．适当升高温度，反应逆向移动，故b错误；
c．增大O2的浓度，平衡正向移动，反应物浓度增大，速率加快，故c正确；
d．选择高效催化剂，反应速率加快，但是平衡不移动，故d错误；
故答案为：c．
故答案为：放；
（2）NO2是产物，随反应进行浓度增大，平衡时浓度为NO浓度的变化量△c（NO）=
| 0.020mol-0.007mol |
| 2L |
| ||
| t |
| ||
| 2s |
所以v（O2）=
| 1 |
| 2 |
| 1 |
| 2 |
故答案为：b；1.5×10-3mol?L-1?s-1；
（3）a、表示同一方向反应速率，v（NO2）自始至终为v（O2）的2倍，不能说明达到平衡，故a错误；
b、随反应进行，反应混合气体总的物质的量在减小，容器内的压强减小，当压强保持不变，说明反应到达平衡，故b正确；
c、不同物质表示速率，到达平衡时，正逆速率之比等于化学计量数之比，V逆 （NO）：正（O2）=2：1，即V逆 （NO）=2v正（O2），故c正确；
d、混合气体的总质量不变，容器容积为定值，所以密度自始至终不变，不能说明达到平衡，故d错误．
e．当反应达到平衡状态时，反应混合物各组分的物质的量不再变化，但是浓度比值不一定等于计量数比，即c（NO）：c（NO2）：c（O2）=2：1：2不能说明反应达到平衡状态，故e错误；
f．反应达到平衡状态时，反应仍然在进行中，反应物仍转化为生成物，同时生成物也转化为反应物，故f错误；
g．反应生成的二氧化氮为红棕色气体，随着反应的进行，二氧化碳的浓度增大，混合气体颜色加深，当颜色不再改变，即二氧化氮的浓度不再改变，说明反应达到平衡状态，故g正确；
故答案为：bcg；
（4）2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）正方向为体积减小的放热反应，
a．减小生成物的浓度平衡正向移动，及时分离除NO2气体，平衡正移，但是浓度减小，速率减小，故a错误；
b．适当升高温度，反应逆向移动，故b错误；
c．增大O2的浓度，平衡正向移动，反应物浓度增大，速率加快，故c正确；
d．选择高效催化剂，反应速率加快，但是平衡不移动，故d错误；
故答案为：c．
点评：本题主要考查反应速率、平衡平衡状态的判断及读图表能力，难度中等，判断平衡时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．
练习册系列答案
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