题目内容
下列说法正确的是（ ）
| A、金属腐蚀的实质就是金属原子失去电子被还原的过程 |
| B、为了使原电池能持续稳定的产生电流需使用盐桥，盐桥中的阳离子应向负极迁移 |
| C、牺牲阳极的阴极保护法和外加电源的阴极保护法利用的都是电解原理 |
| D、铅蓄电池充电时溶液的pH值逐渐减小 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：
分析：A．金属腐蚀的实质就是金属原子失去电子被氧化的过程；
B．含有盐桥的原电池中，盐桥中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动；
C．牺牲阳极的阴极保护法是利用原电池原理、外加电源的阴极保护法利用电解原理；
D．铅蓄电池充电时，电池反应式为2PbSO4+2H2O=PbO2+Pb+2H2SO4．
B．含有盐桥的原电池中，盐桥中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动；
C．牺牲阳极的阴极保护法是利用原电池原理、外加电源的阴极保护法利用电解原理；
D．铅蓄电池充电时，电池反应式为2PbSO4+2H2O=PbO2+Pb+2H2SO4．
解答：
解：A．金属腐蚀的实质就是金属原子失去电子发生氧化反应，即金属被氧化的过程，故A错误；
B．含有盐桥的原电池中，盐桥中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动，从而形成闭合回路，故B错误；
C．牺牲阳极的阴极保护法是利用原电池原理、外加电源的阴极保护法利用电解原理，所以其原理不同，故C错误；
D．铅蓄电池充电时，电池反应式为2PbSO4+2H2O=PbO2+Pb+2H2SO4，随着反应进行，溶液中硫酸浓度增大，溶液pH减小，故D正确；
故选D．
B．含有盐桥的原电池中，盐桥中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动，从而形成闭合回路，故B错误；
C．牺牲阳极的阴极保护法是利用原电池原理、外加电源的阴极保护法利用电解原理，所以其原理不同，故C错误；
D．铅蓄电池充电时，电池反应式为2PbSO4+2H2O=PbO2+Pb+2H2SO4，随着反应进行，溶液中硫酸浓度增大，溶液pH减小，故D正确；
故选D．
点评：本题考查原电池和电解池原理，知道各个电极上发生的反应及反应类型，难点是电极反应式的书写．
练习册系列答案
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下列关于化学键的说法中正确的是（ ）
| A、金属键可以看做是许多原子共用许多电子所形成的强烈相互作用，所以和共价键类似，也有饱和性和方向性 |
| B、配位键常用A→B表示，其中A原子可以提供接受孤电子对的空轨道 |
| C、含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者 |
| D、金属元素原子和非金属元素原子间只能形成离子键 |
下列混合物的分离和提纯方法中，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂中提取出来的是（ ）
| A、蒸发 | B、蒸馏 | C、过滤 | D、萃取 |
将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100mL4.4mol?L-1 盐酸中，充分反应后产生896mLH2（标准状况），残留固体1.28g，过滤、滤液中的金属离子只有Fe2+．将滤液加水稀释到200mL，测得其中c（H+）为0.4mol?L-1 ．则此时溶液中c（Fe3+）为（ ）
| A、2mol?L-1 |
| B、1.8mol?L-1 |
| C、0.9mol?L-1 |
| D、0.3mol?L-1 |
用惰性电极电解下列溶液一段时间后，再加入一定质量的另一物质（中括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（ ）
①CuCl2[Cu]②AgNO3[Ag2O]③NaCl[HCl]④CuSO4[Cu（OH）2]．
①CuCl2[Cu]②AgNO3[Ag2O]③NaCl[HCl]④CuSO4[Cu（OH）2]．
| A、①② | B、②③ | C、①④ | D、③④ |
下列关于晶体的说法一定正确的是（ ）
CaTiO3的晶体结构模型（图中Ca2+、O2-、Ti4+分别位于立方体的体心、面心和顶角）
CaTiO3的晶体结构模型（图中Ca2+、O2-、Ti4+分别位于立方体的体心、面心和顶角）
| A、分子晶体中都存在共价键 |
| B、SiO2晶体中每个硅原子与2个氧原子以共价键相结合 |
| C、CaTiO3晶体中每个Ti4+与12个O2-紧相邻 |
| D、金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高 |