题目内容
将pH=2的盐酸和pH=3的盐酸等体积混合，求混合后溶液的pH值=？
考点：pH的简单计算
专题：
分析：酸溶液混合，先计算混合后溶液中氢离子的物质的量，再根据c=
计算氢离子的物质的量浓度，最后根据pH=-lgc（H+）计算出混合液的pH．
| n |
| V |
解答：
解：pH=2的盐酸和pH=3的硫酸等体积混合后，设体积均为VL，
混合液中氢离子的物质的量为：n（H+）=VL×10-2mol/L+VL×10-3mol/L=0.011Vmol，
则混合溶液中氢离子浓度为：c（H+）=
=5.5×10-3mol/L，
所以pH=-lg5.5×10-3=3-lg5.5=2.3，
答：混合后溶液的pH为2.3．
混合液中氢离子的物质的量为：n（H+）=VL×10-2mol/L+VL×10-3mol/L=0.011Vmol，
则混合溶液中氢离子浓度为：c（H+）=
| 0.011Vmol |
| 2VL |
所以pH=-lg5.5×10-3=3-lg5.5=2.3，
答：混合后溶液的pH为2.3．
点评：题考查了混合液的pH的计算，题目难度不大，试题侧重基础知识的考查，注意掌握pH的表达式及计算方法，明确溶液酸碱性与溶液pH的关系为解答关键，试题有利于培养学生的化学计算能力．
练习册系列答案
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．有甲、乙、丙、丁四个同学将其命名依次为：2，2-二甲基-4-乙基戊烷；3，5，5-三甲基己烷；4，4-二甲基-2-乙基戊烷；2，2，4-三甲基己烷．下列对四位同学的命名判断中正确的是（ ）| A、甲的命名主链选择是正确的 |
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