Question

将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100mL4.4mol?L^-1 盐酸中，充分反应后产生896mLH₂（标准状况），残留固体1.28g，过滤、滤液中的金属离子只有Fe²⁺．将滤液加水稀释到200mL，测得其中c（H⁺）为0.4mol?L^-1 ．则此时溶液中c（Fe³⁺）为（　　）

• A、2mol?L^-1
• B、1.8mol?L^-1
• C、0.9mol?L^-1
• D、0.3mol?L^-1

Answer 1

考点：有关混合物反应的计算

专题：计算题

分析：完全反应后滤液中的金属离子只有Fe²⁺，说明溶液中没有Cu²⁺、Fe³⁺，则溶液中阳离子有Fe²⁺和H⁺，溶质为FeCl₂和HCl，根据电荷守恒得：2c（Fe²⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-），据此计算出此时溶液中c（Fe³⁺）．

解答： 解：完全反应后滤液中的金属离子只有Fe²⁺，说明溶液中没有Cu²⁺、Fe³⁺，则溶液中阳离子有Fe²⁺和H⁺，溶质为FeCl₂和HCl，
根据电荷守恒得：2c（Fe²⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-），
稀释后溶液中氯离子浓度为2.2mol/L，
则c（Fe²⁺）=

1

2

×[c（Cl^-）-c（H⁺）]=

1

2

×[2.2mol/L-0.4mol/L]=0.9mol/L，
故选C．

点评：本题考查混合物反应的计算，题目难度中等，试题侧重考查分析能力及化学计算能力，明确溶液中的溶质是解答本题关键，根据原子守恒、转移电子守恒进行计算，能化繁为简，提高效率．