Question

室温时，若0.1mol?L^-1的一元弱碱的电离度为1%，则下列正确的是（　　）

• A、该溶液的pH=11
• B、该溶液的pH=3
• C、加入等体积0.1 mol?L^-1HCl后所得溶液的pH=7
• D、加入等体积0.1 mol?L^-1HCl后所得溶液的pH＞7

Answer 1

分析：先计算碱溶液中氢氧根离子浓度，再根据离子积常数计算氢离子浓度，从而计算其pH；加入等体积0.1 mol?L^-1HCl后二者恰好反应生成正盐，根据生成盐的类型确定盐溶液的酸碱性．

解答：解：室温时，若0.1mol?L^-1的一元弱碱的电离度为1%，则溶液中氢氧根离子浓度=0.1mol/L×1%=10-3mol/L，则氢离子浓度=

10-14

10-3

mol/L=10^-11 mol/L，所以溶液的pH=11；
当加入等体积0.1 mol?L^-1HCl后二者恰好反应生成正盐，该盐是强酸弱碱盐，阳离子易水解而使其溶液呈酸性，所以pH＜7，
故选A．

点评：本题考查了离子积常数的有关计算，明确溶液PH的计算方法即可，难度不大．