室温时.若0.1mol·L-1的一元弱碱AOH的电离度为1%.下列说法正确的是 [ ] A．该溶液的pH＝11 B．该溶液的pH＝3 C．加入等体积0.1mol·L-1 HCl所得溶液的pH＝7 D．该溶液中[OH-]＝[A+]+[H+] 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

室温时，若0.1mol·L^－1的一元弱碱AOH的电离度为1％，下列说法正确的是

[　　]

A．该溶液的pH＝11

B．该溶液的pH＝3

C．加入等体积0.1mol·L^－1 HCl所得溶液的pH＝7

D．该溶液中[OH^－]＝[A⁺]＋[H⁺]

答案：AD

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（1）室温时，将0.1mol氨气溶于水制成1L溶液，则该溶液的pH为

[假设室温时，K_b（NH₃?H₂O）=1.0×10^-5mol?L^-1]
若在上述溶液中加入稀硫酸，使其恰好完全反应，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为

c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

；若向所得溶液中加入少量硫酸铵固体，使溶液的浓度增大，水解程度

（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）T=593K，P=2×10⁷Pa的体积百分比为60%的CO及40%的H₂是混合物，让其通过活性氧化锌催化剂后，将有一部分转化为甲醇，反应为：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．已知CO的转化率为16%，则H₂的转化率是

，若容器的容积不变，此时气体的压强是

室温时，1mol?L^-1某一元弱酸的电离度为α，下列叙述正确的是（　　）

A．室温时，该一元酸的电离常数K=α²

B．100℃时，若α=0.1%，则室温时α＞0.1%

C．室温时，若α=0.1%，则室温时1mol?L^-1该酸的pH为3

D．在该酸溶液中加入少量其钠盐晶体，则α减少、pH增大、K减少

室温时，若0.1mol?L^-1的一元弱碱的电离度为1%，则下列正确的是（　　）

A、该溶液的pH=11

B、该溶液的pH=3

C、加入等体积0.1 mol?L^-1HCl后所得溶液的pH=7

D、加入等体积0.1 mol?L^-1HCl后所得溶液的pH＞7

室温时，若0.1mol·L^-1NaX溶液的pH=9，该溶液中发生水解反应的X^-占全部X^-的物质的量分数为多少？