(1)室温时.将0.1mol氨气溶于水制成1L溶液.则该溶液的pH为1111[假设室温时.Kb(NH3?H2O)=1.0×10-5mol?L-1]若在上述溶液中加入稀硫酸.使其恰好完全反应.所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H+)＞c(OH-)c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H+)＞c(OH-),若向所得溶液中加入少量硫酸铵� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（1）室温时，将0.1mol氨气溶于水制成1L溶液，则该溶液的pH为

[假设室温时，K_b（NH₃?H₂O）=1.0×10^-5mol?L^-1]
若在上述溶液中加入稀硫酸，使其恰好完全反应，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为

c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

；若向所得溶液中加入少量硫酸铵固体，使溶液的浓度增大，水解程度

减小

（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）T=593K，P=2×10⁷Pa的体积百分比为60%的CO及40%的H₂是混合物，让其通过活性氧化锌催化剂后，将有一部分转化为甲醇，反应为：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．已知CO的转化率为16%，则H₂的转化率是

48%

，若容器的容积不变，此时气体的压强是

1.616×10⁷

Pa．

分析：（1）根据c（OH-）=

Kb．c(NH3．H2O)

计算氢氧根离子浓度，再根据水的离子积常数计算氢离子浓度，从而得出溶液的PH，氨水和硫酸恰好反应时生成硫酸铵，硫酸铵是强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，根据电荷守恒和化学式判断离子浓度大小，溶液的浓度越大，盐的水解程度越小；
（2）根据一氧化碳和氢气的关系式计算参加反应的氢气的量，再根据转化率公式计算氢气的转化率，若容器的体积和温度不变，则气体的压强之比等于物质的量之比．

解答：解：（1）c（OH-）=

Kb．c(NH3．H2O)

1×10-5×0.1

mol/L=10^-3 mol/L，c（H⁺）=

10-14

10-3

mol/L=10^-11 mol/L，所以溶液的pH=11，氨水和硫酸恰好反应时生成硫酸铵，硫酸铵是强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，所以c（H⁺）＞c（OH^-），结合电荷守恒及化学式得c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-），所以离子浓度大小顺序是c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），溶液的浓度越大，盐的水解程度越小，所以硫酸铵的水解程度减小，
故答案为：11；c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；减小；
（2）设混合气体的物质的量是10mol，则一氧化碳的物质的量是6mol，氢气的物质的量是4mol，CO的转化率为16%，则参加反应的一氧化碳的物质的量=6mol×16%=0.96mol，设参加反应的氢气的物质的量是x，
设减少的气体的物质的量是y，
CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）气体的物质的量减少
1mol 2mol 2mol
0.96mol x y
x=

0.96mol×2mol

1mol

=1.92mol，所以氢气的转化率=

1.92mol

4mol

×100%=48%，
y═

0.96mol×2mol

1mol

=1.92mol，
若容器的体积和温度不变，则气体的压强之比等于物质的量之比，
此时气体的压强=

2×107Pa×(10-1.92)mol

10mol

=1.616×10⁷Pa，
故答案为：48%；1.616×10⁷．