Question

12．X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素．它们满足以下条件：
①在元素周期表中，Z与Y、W均相邻；
②X、Y、W分别位于不同周期；
③Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为17．
下列说法错误的是（　　）

• A． X、Y、Z既能形成离子化合物．又能形成共价化合物
• B． Y和Z元素的原子半径大小顺序为Y＞Z
• C． X与Y、Z之问形成的核外电子总数为10的微粒只有YX₃和X₂Z
• D． Z、W元索的最简单氢化物的沸点和稳定性均为H₂Z＞H₂W

Answer 1

分析 X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素，在元素周期表中，Z与Y、W均相邻，Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为17，若Y、Z、W三者处于同一周期或同一主族，最外层电子数之和不可能为17，处于不同周期的Y、Z、W两两相邻，可能出现的位置关系有：、，设Y的最外层电子数为x，若为第一种情况，则有x+x+1+x+1=17，解得x=5，Y、Z、W对应的三种元素分别为N，O，S；若为第二种情况，则有x+x+x+1=17，解得x=$\frac{16}{3}$，不合理，且X、Y、W分别位于不同周期，则X为H元素，据此解答．

解答 解：X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素，在元素周期表中，Z与Y、W均相邻，Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为17，若Y、Z、W三者处于同一周期或同一主族，最外层电子数之和不可能为17，处于不同周期的Y、Z、W两两相邻，可能出现的位置关系有：、，设Y的最外层电子数为x，若为第一种情况，则有x+x+1+x+1=17，解得x=5，Y、Z、W对应的三种元素分别为N，O，S；若为第二种情况，则有x+x+x+1=17，解得x=$\frac{16}{3}$，不合理，且X、Y、W分别位于不同周期，则X为H元素，
A．X、Y、Z可形成的化合物可为HNO₃或NH₄NO₃等，前者为共价化合物，后者为离子化合物，故A正确；
B．Y、Z位于同一周期，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径大小顺序为：Y＞Z，故B正确；
C．H与N、O元素之间形成的核外电子总数为10的微粒有NH₃、NH₄⁺、OH^-、H₂O、H₃O⁺等，故C错误；
D．Z、W分别为O、S元素，其氢化物分别为水、硫化氢，非金属性越强，氢化物稳定性越强，且水分子之间存在氢键，则二者最简单氢化物的沸点和稳定性均为H₂Z＞H₂W，故D正确；
故选C．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，为高考常见题型，题目难度不大，推断元素为解答关键，注意把握原子结构特点以及元素在周期表中的位置，试题侧重于学生的分析能力的考查．