题目内容

A、B、C、D四种金属分别浸入稀硫酸中，A、B产生气泡缓慢，C、D产生气泡较剧烈。把A、B两金属用导线连接后浸入稀硫酸中，气泡从A金属片逸出。把C、D两金属片用导线连接浸入稀硫酸组成原电池时，电流由C到D。根据实验可知：A、B、C、D四种金属的活动性顺序排列是____________________。
D>C>B>A
练习册系列答案
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若A、B、C、D四种元素位于元素周期表中如右图所示位置，请回答以下问题：
（1）原子半径最大的是：
C
C
（填字母）
（2）非金属性最强的是：
B
B
（填字母）
（3）金属性最强的是：
C
C
（填字母）
A、B、C、D四种短周期元素，A元素有三个电子层，其中最外层电子数占总电子数的1/6；B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子数多1；C-离子核外电子层数比A元素的离子核外电子层数多1；D元素原子最外层电子数是次外层的2倍．请填写下列空格：
（1）请写出A的元素符号
Mg
Mg
；（2）C的负一价阴离子的结构示意图
；
（3）C、D两元素形成的化合物的电子式
．
（4）A、B两元素相比较，A元素的金属性较强，可以验证该结论的实验是
BC
BC

A．将这两种元素的块状单质分别放入冷水中
B．将这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应
C．将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞试液
D．比较这两种元素的气态氢化物的热稳定性．
（Ⅰ）A、B、C和D代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：
①C的原子序数是A、B的原子序数之和，A、C、D的最外层电子数和为13；
②D的原子序数是C的2倍，D的最高价氧化物对应的水化物是二元强酸．
试根据以上叙述回答：
（1）B单质的电子式为
，画出C元素的原子结构示意图
；
（2）下列环境问题与B与C形成的化合物有关的是
BC
BC
；
A．温室效应      B．光化学烟雾       C．酸雨      D．PM2.5
（3）A、B、C和D四种元素可形成一化合物，其原子个数之比为8：2：4：1．该化合物属于
离子晶体
离子晶体
（填晶体类型）．
（Ⅱ）现有下列短周期元素相关性质的数据：
   元素编号
元素性质		 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦
原子半径（10-10m） 0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75
最高正化合价 +2 +1 +5 +7 +1 +5
最低负化合价 -2 -3 -1 -3
试回答下列问题：
（1）元素⑤在周期表中的位置
第三周期第ⅦA族
第三周期第ⅦA族
；元素②的单质与CO2反应的化学方程式
2Mg+CO2
 点燃 
.
 
2MgO+C
2Mg+CO2
 点燃 
.
 
2MgO+C
，该单质可通过电解法制得，下列金属中人类最早开发和利用的是
D
D
；
A．铁           B．铝            C．金           D．铜
（2）元素④与元素⑦相比较，气态氢化物较稳定的是
（填结构式）；
（3）元素④形成的+3和+5价的氯化物中，各原子均达到8电子稳定结构的化合物是
PCl3
PCl3
．（写化学式）
有A、B、C、D四种元素，A元素形成的-2价阴离子比氦的核外电子数多8个．B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质．C为原子核内有12个中子的二价金属，当2.4gC与足量热水反应时，在标准状态下放出氢气2.24L．D的M层上有7个电子．
（1）A、B、C、D各是什么元素？
A
O
O
；  B
Na
Na
；  C
Mg
Mg
； D
Cl
Cl

（2）写出B、C、D最高价氧化物的水化物化学式分别为
NaOH、Mg（OH）2、HClO4
NaOH、Mg（OH）2、HClO4
，并比较其酸碱性．
酸性：HClO4＞Mg（OH）2＞NaOH
酸性：HClO4＞Mg（OH）2＞NaOH
，
碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞HClO4
碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞HClO4
．
（3）比较D的气态氢化物与H2S和HF的稳定性
HF＞HCl＞H2S
HF＞HCl＞H2S
，理由是
非金属性F＞Cl＞S
非金属性F＞Cl＞S
．
有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A→B；当A、D组成原电池时，A为正极；B与C构成原电池时，电极反应式为：C2++2e-→C，B-2e-→B2+则A、B、C、D金属性由强到弱的顺序为（　　）

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