Question

若A、B、C、D四种元素位于元素周期表中如右图所示位置，请回答以下问题：
（1）原子半径最大的是：

C

（填字母）
（2）非金属性最强的是：

B

（填字母）
（3）金属性最强的是：

C

（填字母）

Answer 1

分析：（1）电子层数越多，半径越大，同周期元素从左向右，原子半径在减小；
（2）同周期元素从左向右非金属性在增强，同主族元素从上到下，非金属性在减弱；
（3）同周期元素从左向右金属性在减弱，同主族元素从上到下，金属性在增强．

解答：解：（1）电子层数越多，半径越大，则C、D的原子半径大于A、B，再由同周期元素从左向右，原子半径在减小，则C＞D，A＞B，显然原子半径最大的为C，故答案为：C；
（2）同周期元素从左向右非金属性在增强，则B＞A，D＞C，同主族元素从上到下，非金属性在减弱，则B＞D，显然B的非金属性最强，故答案为：B；
（3）同周期元素从左向右金属性在减弱，则A＞B，C＞D，同主族元素从上到下，金属性在增强，则C＞A，显然金属性最强的为C，故答案为：C．

点评：本题考查学生利用元素周期律来比较元素的性质，明确同周期、同主族元素性质的变化规律是解答本题的关键，难度不大．