题目内容

下列物质中维生素C含量最高的是(    )

A.牛奶              B.白菜                  C.苹果               D.菜子油

解析：根据生活常识，易知B为答案。

答案：B

练习册系列答案
相关题目
（2011?福建）Ⅰ、磷、硫元素的单质和化合物应用广泛．
（1）磷元素的原子结构示意图是
．
（2）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷，反应为：
2Ca3（PO4）2+6SiO2═6CaSiO3+P4O10     10C+P4O10═P4+10CO
每生成1mol P4时，就有
20
20
mol电子发生转移．
（3）硫代硫酸钠（Na2S2O3）是常用的还原剂．在维生素C（化学式C6H8O6）的水溶液中加入过量I2溶液，使维生素C完全氧化，剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定，可测定溶液中维生素C的含量．发生的反应为：
C6H8O6+I2═C6H6O6+2H++2I-       2S2O32-+I2═S4O62-+2I-
在一定体积的某维生素C溶液中加入a mol?L-1I2溶液V1mL，充分反应后，用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2，消耗b mol?L-1Na2S2O3溶液V2mL．该溶液中维生素C的物质的量是
2aV1-bV2
2000
2aV1-bV2
2000
mol．
（4）在酸性溶液中，碘酸钾（KIO3）和亚硫酸钠可发生如下反应：2IO3-+5SO32-+2H+═I2+5SO42-+H2O
生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率．某同学设计实验如表所示：
0.01mol?L-1
KIO3酸性溶液（含淀粉）的体积/mL		 0.01mol?L-1
Na2SO3溶液的体积/mL		 H2O的体积
/mL		 实验
温度
/℃		 溶液出现蓝色时所需时间/s
实验1 5 V1 35 25
实验2 5 5 40 25
实验3 5 5 V2 0
该实验的目的是
目的是探究该反应速率与温度的关系
目的是探究该反应速率与温度的关系
；表中V2=
40
40
mL
Ⅱ、稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位．
（5）铈（Ce）是地壳中含量最高的稀土元素．在加热条件下CeCl3易发生水解，无水CeCl3可用加热CeCl3?6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备．其中NH4Cl的作用是
分解出HCl气体，抑制CeCl3水解
分解出HCl气体，抑制CeCl3水解
．
（6）在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调节pH≈3，Ce3+通过下列反应形成Ce（OH）4沉淀得以分离．完成反应的离子方程式：
2
2
Ce3++
1
1
H2O2+
6
6
H2O═
2
2
Ce（OH）4↓+
6H+
6H+
．
科学家发现，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒，这是因为对人体无害的+5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的+3价含砷化合物．下列说法中不正确的是（　　）
硫元素的单质和化合物应用广泛．
（1）硫代硫酸钠（Na2S2O3）是常用的还原剂．在维生素C（化学式C6H8O6）的水溶液中加入过量I2溶液，使维生素C完全氧化，剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定，可测定溶液中维生素C的含量．发生的反应为：
C6H8O6+I2═C6H6O6+2H++2I-       2S2O32-+I2═S4O62-+2I-在一定体积的某维生素C溶液中加入a mol?L-1I2溶液V1mL，充分反应后，用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2，消耗b mol?L-1Na2S2O3溶液V2mL．
①指示剂用
 
．
②滴定终点判断方法
 
．
③该溶液中维生素C的物质的量是
 
mol．
（2）在酸性溶液中，碘酸钾（KIO3）被亚硫酸钠还原成I2，完成下列方程式：
 
IO3-+
 
SO32-+
 
=
 
I2+
 
+
 

生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率．某同学设计实验如下表所示：
0.01mol?L-1
KIO3酸性溶液（含淀粉）的体积/mL		 0.01mol?L-1
Na2SO3溶液的体积/mL		 H2O的体积
/mL		 实验温度
/℃		 溶液出现蓝色时所需时间/s
实验1 5 V1 35 25 t1
实验2 5 5 40 25 t2
实验3 5 5 V2 0 t3
该实验的目的是
 
，表中V2=
 
mL．
（3）某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验．
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请回答下列问题：
①装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是
 
．
②实验过程中，装置B、C中分别说明SO2具有的性质是
 
．
③装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作、现象及结论
 
．
精英家教网（1）我国农业因遭受酸雨而造成的损失每年高达15亿多元，酸雨是指pH小于
 
的雨水．人们常用
 
来表示空气的质量，它是根据空气中
 
、
 
、和可吸入颗粒等污染物的浓度计算出来的数值．
（2）维生素C的结构简式如图所示：
①维生素C的分子式是
 
．
②维生素C
 
溶于水（填“易”或“难”）．
③在维生素C溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液颜色变红，说明维生素C溶液具有
 
性．
④在维生素C溶液中滴入少量蓝色的含有淀粉的碘水，可观察到溶液蓝色褪去，说明维生素C具有
 
性．
⑤中学生每天需补充约60mg维生素C，下列物质中含有丰富维生素C的是
 
．
A．辣椒B．鸡蛋C．米饭D．青霉素
（3）生活中常用药品很多，如：A．碘酒、B．麻黄碱、C．青霉素、D．阿司匹林、E．葡萄糖注射液、F．胃舒平（含氢氧化铝、淀粉等）．
①上述物质中属于抗生素的是
 
（填写序号，下同），不属于人工合成药物的是
 
．
②胃舒平可防治胃酸分泌过多，其发挥功效时的离子方程式为
 
．
③药品生产常选用淀粉作填充剂、粘合剂．服用添加淀粉的药物不会伤害身体的原因是
 
．
④低血糖病症发作时，喝葡萄糖水可快速见效．葡萄糖作为营养剂供给人体能量，在体内发生的主要反应是
 
（填写字母，下同）．
A．加成反应  B．取代反应 C．氧化反应D．聚合反应
⑤下列关于药物使用的说法中，正确的是
 
．
A．碘酒能使病毒蛋白质变性，常用于外敷消毒
B．长期大量服用阿司匹林可预防疾病，没有毒副作用
C．使用青霉素可直接静脉注射，不需进行皮肤敏感试验
D．随着平价药房的开设，生病了都可以到药店自己买药服用医治，不用到医院就诊．
下列物质中几乎不含维生素B1的是(    )

A.面粉              B.鸡蛋                  C.牛肉             D.菜子油

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