下列各组混合物中.不论二者以什么比例混合.只要总质量一定.完全燃烧时生成CO2的质量也一定.不符合上述要求的是( )A．苯.甲苯B．乙炔.苯乙烯C．甲醛.甲酸甲酯D．乙烯.环己烷题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

6．下列各组混合物中，不论二者以什么比例混合，只要总质量一定，完全燃烧时生成CO₂的质量也一定，不符合上述要求的是（　　）

A．

苯、甲苯

B．

乙炔、苯乙烯

C．

甲醛、甲酸甲酯

D．

乙烯、环己烷

分析不论二者以什么比例混合，只要总质量一定，完全燃烧时生成CO₂的质量也一定，则混合物各组分中碳元素质量分数相等；若为烃，则两种物质的最简式相同，据此进行解答．

解答解：不论二者以什么比例混合，只要总质量一定，完全燃烧时生成CO₂的质量也一定，则混合物各组分中碳元素质量分数相等，
A．苯中C、H原子数目之比为1：1，甲苯中C、H原子数目之比为7：8，二者含有碳元素质量分数不同，不符合条件，故A正确；
B．乙炔的分子式为C₂H₂，苯乙烯的分子式为C₈H₈，最简式都是CH，含碳量相等，符合条件，故B错误；
C．甲醛的最简式为CH₂O，甲酸甲酯的最简式为CH₂O，二者含碳元素质量分数相等，满足条件，故C错误；
D．乙烯和环己烷的分子式分别为C₂H₄、C₆H₁₂，最简式为CH₂，二者的含碳量相同，符合条件，故D错误；
故选A．

点评本题考查有机物燃烧的有关计算，题目难度中等，注意只要总质量一定完全燃烧时生成CO₂的质量也一定，则说明混合物各组分分子中含碳量相等，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

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6．一定温度下，在密闭容器中进行反应：X（s）?Y（s）+2Z（g）△H＞0．反应达到平衡后测得气体压强为a kPa．
（1）若升高温度，则平衡常数将增大（填“增大”“减小”或“不变”，下同）；气体相对分子质量将不变；
（2）若温度不变，缩小容器体积至原来的$\frac{1}{3}$，则压缩后达到新平衡的时间内，气体压强（p）变化范围为3a＜p＜a．

14．乙烯是重要的化工原料，其产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平．实验室用如下图所示的装置来制备乙烯并检验，回答下列问题：

（1）写出实验室制取乙烯的化学方程式：CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O．
（2）甲同学用装置一来验证有乙烯生成，乙同学认为该方法不合理，理由是：挥发出的乙醇、SO₂能使酸性KMnO₄溶液褪色．
（3）随着反应的进行，丙同学观察到烧瓶中液体变黑，同时得到的气体有刺激性气味，为同时检验该具有刺激性气味的气体和乙烯，丙同学提出可用如上图所示的装置二．
①装置二试管Ⅰ中盛装试剂为品红溶液；
②洗气瓶Ⅱ中盛装试剂为NaOH溶液．
（4）已知不对称烯烃与溴化氢加成时，在不同条件下产物有主次之分：

请以2-丙醇、HBr为原料经过三步反应制取1-丙醇，其他无机试剂任选．
①CH₃CHOHCH₃$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH₂H₃CH=CH₂↑+H₂O
②CH₃CH=CH₂+HBr$\stackrel{过氧化物}{→}$CH₂BrCH₂CH₃
③CH₂BrCH₂CH₃+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH₂OHCH₂CH₃+NaBr．

1．如图为元素周期表短周期的一部分，下列有关A、B、C、D四种元素的叙述中不正确的是（　　）

	A．	A、C两元素形成的化合物都为共价化合物
	B．	AD₂的电子式为
	C．	B、C形成的化合物BC中所含化学键为非极性共价键
	D．	B₂的结构式为N≡N

11．一个原电池的总反应的离子方程式是：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，实现该反应的原电池的正确组成是（　　）

	A	B	C	D
正极	Fe	Fe	C	Cu
负极	Cu	Zn	Fe	Fe
电解质溶液	HNO₃	H₂SO₄	HCl	CuSO₄

18．按要求书写：
（1）（CH₃）₂CHCH（CH₃）C≡CCH（CH₃）₂的系统命名：2，5，6=三甲基-3-庚炔
（2）写出

中含氧官能团的名称：羰基、羟基
（3）分子式为C₈H₁₀的芳香烃，苯环上的一溴代物只有一种，其名称为对二甲苯
（4）某有机物0.30g在足量O₂中完全燃烧，只生成224mL（标准状况）CO₂和180mg H₂O．该有机物的相对分子质量为90，分子中有一个连有4个不同原子或原子团的碳原子，分子间能发生酯化反应，则它的结构简式是CH₃CH（OH）COOH．

15．周期表里的四种短周期主族元素的相对位置如表所示．已知它们的原子序数总和为46，则

m	n
		x	y

（1）元素n的原子序数为7；
（2）用电子排布式表示x原子的价电子结构为3s²3p⁴；
（3）m与y所形成化合物的化学式为CCl₄（填元素符号，下同）；
（4）x与y相比，电负性较大的是Cl，理由是Cl原子的核电荷数比S的大，原子半径比S的小，故Cl的原子核吸引电子的能力比硫的强．

16．掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置．

（1）写出下列仪器的名称：a．蒸馏烧瓶    c．容量瓶
（2）仪器a～e中，使用前必须检查是否漏水的有c．（填序号）
（3）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是酒精灯，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在蒸馏烧瓶支管口处．冷凝水由g（填f或g）口通入，f口流出．
（4）现需配制0.1mol/LNaOH溶液500mL，装置II是某同学转移溶液的示意图．
①图中的错误是未用玻璃棒引流．除了图中给出的仪器和分析天平外，为完成实验还需要的仪器有胶头滴管和玻璃棒．
②根据计算得知，所需NaOH的质量为2.0g
③配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）BCAFED．
A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶
B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2-3cm处
（5）某学生实际配制的NaOH的溶液的浓度为0.09mol/L，原因可能是AD
A、使用滤纸称量氢氧化钠固体        B、容量瓶中含有少量蒸馏水
C、未冷却至室温就转移到容量瓶中    D、胶头滴管定容时仰视刻度线．

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