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5．将硫酸铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等，则原硫酸铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能是（ ）①1：3 ②2：3 ③1：7 ④2：7 ⑤任意比．
| A． | 只有① | B． | ①③ | C． | ②③ | D． | ②④ |
分析 将硫酸铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等，沉淀为Al（OH）3，溶液中的铝元素存在形式可能为Al2（SO4）3或NaAlO2，令氢氧化铝为1mol，根据Al元素守恒计算Al2（SO4）3的物质的量，结合反应：Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，讨论进行计算氢氧化钠的物质的量．
解答 解：等体积的AlCl3和NaOH两种溶液混合后，沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等，令氢氧化铝的物质的量为1mol，则溶液中Al2（SO4）3为0.5mol或NaAlO2是1mol，原溶液中Al2（SO4）3的物质的量为0.5mol+0.5mol=1mol，
若溶液中含铝元素以Al3+形式存在，NaOH完全反应，则：
Al3++3OH-═Al（OH）3
1mol 3mol 1mol
则NaOH为3mol，则Al2（SO4）3和NaOH两种溶液物质的量浓度之比=1mol：3mol=1：3，
若溶液中含铝元素以AlO2-形式存在，则：
Al3++3OH-═Al（OH）3
1mol 3mol 1mol
Al3++4OH-═AlO2-+2H2O，
1mol 4mol 1mol
则NaOH为3mol+4mol=7mol，则Al2（SO4）3和NaOH两种溶液物质的量浓度之比=1mol：7mol=1：7，
故选：B．
点评 本题考查化学方程式有关计算，判断溶液中Al元素存在形式是关键，再结合方程式计算，难度中等．
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15．2010年世界环境日，中国的主题是：低碳减排，绿色生活”号召公众从我做起，推进污染减排，践行绿色生活，为建设生态文明、构建环境友好型社会贡献力量．下列有关做法不符合这一要求的是（ ）
| A． | 在大力推广乙醇汽油的同时，研究开发太阳能电池和氢燃料电池汽车 | |
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16．下列说法错误的是（ ）
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| C． |  用图装置构成铜锌原电池 | |
| D． |  用图装置定量测定化学反应速率 |
10．酸性溶液中离子还原性强弱为：SO2＞I-＞Fe2+＞H2O2＞Cl-，则下列反应不可能发生的是（ ）
| A． | 2Fe3++2H2O+SO2═2Fe2++SO42-+4H+ | B． | 2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl- | ||
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A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去）．
6．下列各组混合物中，不论二者以什么比例混合，只要总质量一定，完全燃烧时生成CO2的质量也一定，不符合上述要求的是（ ）
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