题目内容
15.周期表里的四种短周期主族元素的相对位置如表所示.已知它们的原子序数总和为46,则m | n | ||
x | y |
(2)用电子排布式表示x原子的价电子结构为3s23p4;
(3)m与y所形成化合物的化学式为CCl4(填元素符号,下同);
(4)x与y相比,电负性较大的是Cl,理由是Cl原子的核电荷数比S的大,原子半径比S的小,故Cl的原子核吸引电子的能力比硫的强.
分析 由四种短周期主族元素在周期表中位置,可知m、n处于第二周期,x、y处于第三周期,设n的原子序数为a,则m原子序数为a-1,x原子序数为a+9,y的原子序数为a+10,它们的原子序数总和为46,则a-1+a+a+9+a+10=46,解得a=7,则n为N元素、m为C元素、x为S元素、y为Cl.
解答 解:由四种短周期主族元素在周期表中位置,可知m、n处于第二周期,x、y处于第三周期,设n的原子序数为a,则m原子序数为a-1,x原子序数为a+9,y的原子序数为a+10,它们的原子序数总和为46,则a-1+a+a+9+a+10=46,解得a=7,则n为N元素、m为C元素、x为S元素、y为Cl.
(1)由上述分析可知,元素n的原子序数为7,故答案为:7;
(2)x为S元素,原子的价电子结构为3s23p4,故答案为:3s23p4;
(3)m与y所形成化合物的化学式为CCl4等,故答案为:CCl4;
(4)Cl原子的核电荷数比S的大,原子半径比S的小,故Cl的原子核吸引电子的能力比硫的强,故Cl的电负性较大,
故答案为:Cl;Cl原子的核电荷数比S的大,原子半径比S的小,故Cl的原子核吸引电子的能力比硫的强.
点评 本题考查结构性质位置关系应用,注意从结构上理解电负性强弱,注意理解同主族元素原子序数关系.
练习册系列答案
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