题目内容

下列物质对水的电离起抑制作用的是
A．HClB．NH4ClC．CH3COONaD．NaCl
A

试题分析：水是弱电解质，存在电离平衡，即H2OH＋＋OH－。因此酸或碱是抑制水的电离，能发生水解的盐促进水的电离，A正确；BC是促进的，D不能促进也不能抑制，答案选A。
点评：该题是基础性试题的考查，试题基础性强，难度不大。主要是考查学生对水电离平衡的了解掌握程度，特别是外界条件对水的电离平衡的影响，有助于培养学生的逻辑思维能力和灵活运用基础知识解决实际问题的能力。
练习册系列答案
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醋酸和盐酸是中学化学中常见的酸，在一定条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+  ΔH＞0。
（1）常温下，在 pH =5的稀醋酸溶液中，c(CH3COO-)＝____________(列式，不必化简)；下列方法中，可以使0．10 mol·L-1 CH3COOH的电离程度增大的是______?
a．加入少量0．10 mol·L-1的稀盐酸      b．加热CH3COOH溶液
c．加水稀释至0．010 mol·L-1           d．加入少量冰醋酸
e．加入少量氯化钠固体                 f．加入少量0．10 mol·L-1的NaOH溶液
（2）将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V(盐酸)_________V(醋酸)，反应的最初速率为：v(盐酸)_________v(醋酸)。(填写“＞”、“＜”或“＝”)
（3）某同学用0．1000mol/LNaOH溶液分别滴定20．00mL 0．1000mol/LHCl和20．00mL0．1000mol/L CH3COOH，得到如图所示两条滴定曲线，请完成有关问题：

①NaOH溶液滴定CH3COOH溶液的曲线是               （填“图1”或“图2”）；
②a＝                mL。
（4）常温下，将0．1 mol/L盐酸和0．1 mol/L醋酸钠溶液混合，所得溶液为中性，则混合溶液中各离子的浓度按由大到小排序为_______________________________。
（5）已知：90℃时，水的离子积常数为Kw = 3．80×10-13，在此温度下，将pH=3的盐酸和
pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合，则混合溶液中的c(H+)=____________(保留三位有效数字)mol/L。
下列不能证明一元酸HA为弱酸的是（   ）
A．NaA溶液的pH＞7(室温下)
B．pH试纸显示0.1 mol/L HA溶液的pH为2～3(室温下)
C．0.1 mol/L的HCl和HA溶液，前者的导电能力明显更强
D．HA溶液能与CH3COONa溶液反应生成CH3COOH
对室温下PH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关正确的是
A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大
B．温度升高20℃后，两溶液pH均不变
C．加水稀释2倍后,两溶液的pH同等程度减小
D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多
下列关于强、弱电解质的叙述中，错误的是
A．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡
B．在溶液里导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质
C．同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不同
D．纯的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电
能说明醋酸是弱电解质的是（    ）
①用浓硫酸和醋酸钠固体共热可制得醋酸　②醋酸钠溶液呈碱性
③可以用食醋清除热水瓶内的水垢　　　  ④pH=2醋酸溶液稀释1000倍后pH小于5
A．② B．①②　C．②④D．①③④
氨水有下列平衡：NH3·H2O  NH4+ + OH– 当其它条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且c(NH4+)增大的是　
A．加NaOH　B．加盐酸　C．加NH4Cl　D．加热
在0.1 mol/L的NH3·H2O溶液中，下列关系正确的是（   ）
A．c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(NH4+)>c(H+)
B．c(NH4+)>c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(H+)
C．c(NH3·H2O)>c(NH4+)=c(OH-)>c(H+)
D．c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是(    )
A．常温下，测得醋酸钠溶液的pH>7
B．常温下，测得0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH=4
C．常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释1 000倍，测得pH<4
D．常温下，将物质的量浓度相同的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后恰好中和

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