题目内容
15．下列应用化学科学对物质进行研究的基本方法或所得的结论，错误的是（ ）| A． | 氢气和甲烷的密度都比空气的小，所以都可用向下排气法收集 | |
| B． | 配制溶质质量分数一定的溶液时，所用的烧杯必须是干燥的 | |
| C． | 蜡烛燃烧后质量变小，说明质量守恒定律不是普遍规律 | |
| D． | 通过测定两种稀盐酸的pH，可以比较它们的酸性强弱 |
分析 A．密度比空气小的气体可以用向下排气法收集；
B．烧杯干燥，配制出来的溶液的质量分数才是准确的；
C．化学反应都遵循质量守恒定律；
D．盐酸的pH越小，酸性越强．
解答 解：A．氢气和甲烷的密度都比空气的小，所以都可用向下排气法收集，故A正确；
B．配制溶质质量分数一定的溶液时，所用的烧杯必须是干燥的，这样配制出来的溶液的质量分数才是准确的，故B正确；
C．蜡烛燃烧后生成的二氧化碳和水蒸气扩散到空气中去了，故蜡烛的质量变小了，遵循质量守恒定律，故C错误；
D．通过测定两种稀盐酸的pH，可以比较它们的酸性强弱，故D正确；
故选：C．
点评 本题为综合题，考查了气体收集方法、溶液的配制、质量守恒定律、溶液pH值与溶液酸碱性关系，题目难度不大，熟悉相关知识是解题关键，侧重考查学生对基础知识掌握熟练程度．
练习册系列答案
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5．CoCl2•6H2O常用作多彩水泥的添加剂，以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl2•6H2O的一种工艺如下：
已知：
（1）净化除杂质时，加入H2O2发生反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（2）加入CoCO3调pH为5.2～7.6，则操作Ⅰ获得的滤渣成分为Fe（OH）3、Al（OH）3．
（3）加盐酸调整pH为2～3的目的为抑制CoCl2水解．
（4）操作Ⅱ过程为蒸发浓缩、冷却结晶（填操作名称）、过滤、洗涤、干燥．其中洗涤的操作为在过滤器中加入蒸馏水使水没过晶体，静置，使其自然流下，重复2-3次．
已知：
| 沉淀物 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Co（OH）2 | Al（OH）3 |
| 开始沉淀（pH） | 2.3 | 7.5 | 7.6 | 3.4 |
| 完全沉淀（pH） | 4.1 | 9.7 | 9.2 | 5.2 |
（2）加入CoCO3调pH为5.2～7.6，则操作Ⅰ获得的滤渣成分为Fe（OH）3、Al（OH）3．
（3）加盐酸调整pH为2～3的目的为抑制CoCl2水解．
（4）操作Ⅱ过程为蒸发浓缩、冷却结晶（填操作名称）、过滤、洗涤、干燥．其中洗涤的操作为在过滤器中加入蒸馏水使水没过晶体，静置，使其自然流下，重复2-3次．
6．节能减排是社会赋予的责任和使命，从衣、食、住、行、用等方面，下列行为不利于低碳生活的是（ ）
①用LED半导体节能照明灯代替传统的白炽灯
②购物时提倡用超薄一次性塑料袋
③推广使用一次性筷子
④在农村推广沼气照明和供热
⑤用大排量的轿车代替公交车出行．
①用LED半导体节能照明灯代替传统的白炽灯
②购物时提倡用超薄一次性塑料袋
③推广使用一次性筷子
④在农村推广沼气照明和供热
⑤用大排量的轿车代替公交车出行．
| A． | ③④⑤ | B． | ②③④ | C． | ②③⑤ | D． | ①②⑤ |
3．进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是（ ）
| A． | 不慎将酸溅到眼中，应立即用干布擦，后边洗边眨眼睛 | |
| B． | 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液 | |
| C． | 酒精在实验台上燃烧时，用水扑灭火焰 | |
| D． | 配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸 |
10．如图是甲、乙、丙三种不同物质（不含结晶水）的溶解度曲线图．下列有关叙述正确的是（ ）
| A． | t1℃时，分别取出相同质量的甲、丙两种饱和溶液升温到t2℃时，甲和乙溶质的质量分数相等 | |
| B． | t2℃时，将甲、乙两种饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量可能不等 | |
| C． | 将三种饱和溶液分别从t3℃降低到t2℃时，甲和乙溶质的质量分数减小，丙的溶质的质量分数不变 | |
| D． | 当甲的饱和溶液中含有少量乙时，可以采取冷却热饱和溶液的办法提取乙 |
20．氰（CN）2与氯气的性质相似，下表所示是氰与氯气的部分性质．（ ）
| 物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 水溶性 |
| （CN）2 | -34 | -21.2 | 可溶 |
| Cl2 | -101 | -34 | 可溶 |
| A． | 二者均为非金属单质 | |
| B． | 标况下，氰的体积大于氯气的体积 | |
| C． | 同温同压下，相同质量的氰和氯气，前者含有的原子多 | |
| D． | 标况下，氰与氯气的密度之比为71：52 |
7．下列反应或变化中属于放热反应的是（ ）
| A． | C+CO2 $\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$2CO | B． | 2H2+O2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2H2O | ||
| C． | CaCO3 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$ CaO+CO2 | D． | 水蒸汽凝结成水 |
4．一些烷烃的燃烧热如表：
下列表达正确的是（ ）
| 化合物 | 燃烧热/kJ/mol | 化合物 | 燃烧热/kJ/mol |
| 甲烷 | 891.0 | 正丁烷 | 2 878.0 |
| 乙烷 | 1 560.8 | 异丁烷 | 2 869.6 |
| 丙烷 | 2 221.5 | 2甲基丁烷 | 3 531.3 |
| A． | 正戊烷的燃烧热大于3 531.3 kJ•mol-1 | |
| B． | 稳定性：正丁烷＞异丁烷 | |
| C． | 乙烷燃烧的热化学方程式为2C2H6（g）+7O2（g）═4CO2（g）+6H2O（g）△H=-1 560.8 kJ•mol-1 | |
| D． | 相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多 |
5．下列物质的水溶液因水解呈碱性的是（ ）
| A． | NH4Cl | B． | MgSO4 | C． | KOH | D． | NaClO |