分子模型可以直观地表现分子结构的特点．如图表示某烃分子的一种模型.有关说法中正确的是( )A．该图表示的是乙烯分子的球棍模型B．该烃分子是非极性分子C．该烃的电子式为:D．该烃分子中半径较大的原子其核外电子排布的轨道表示式为: 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

1．

分子模型可以直观地表现分子结构的特点．如图表示某烃分子的一种模型，有关说法中正确的是（　　）

	A．	该图表示的是乙烯分子的球棍模型
	B．	该烃分子是非极性分子
	C．	该烃的电子式为：
	D．	该烃分子中半径较大的原子其核外电子排布的轨道表示式为：

分析 A．图示为比例模型，不是球棍模型；
B．乙烯为平面三角形结构，键角为120°，且为非极性分子；
C．乙烯分子中存在碳碳双键，表示碳碳单键；
D．乙烯中半径较大原子为C，碳原子的2p轨道优先占据1个轨道，且自旋方向相同．

解答解：A．图示为乙烯的比例模型，不是球棍模型，故A错误；
B．乙烯分子为平面三角形结构，键角都是120°，由于分子结构对称，乙烯为非极性分子，故B正确；
C．烯的分子式为C₂H₄，分子中碳原子与碳原子通过两对共用电子对相连接，碳原子与氢原子通过一对共用电子对相连接，所以乙烯的电子式为，故C错误；
D．C原子的1s、2s、2p能量升高，2p轨道中电子优先单独占据1个轨道，且自旋方向相同，能量最低，正确的核外电子排布的轨道表示式为：，故D错误；
故选B．

点评本题考查了电子式、比例模型、核外电子排布轨道的表示方法判断，题目难度中等，注意掌握常见化学用语的表示方法，明确比例模型的概念及表示方法是解答本题的关键．

练习册系列答案

相关题目

，名称是环己烷．
（2）比A少2个碳原子的同系物中，写出其同分异构体是链烃的结构简式CH₃CH₂CH=CH₂、CH₃CH=CHCH₃、CH₃C（CH₃）=CH₂．
（3）①的反应类型是取代反应，③的反应类型是加成反应．
（4）反应④的化学方程式是

．

12．托盘天平的两盘中各放一只盛有足量稀硫酸的烧杯，此时天平平衡．若分别在两烧杯中放入2.3克钠和0.1mol镁．待反应完全后，天平两盘（　　）

9．下列化学反应中，既属于四种基本反应类型又属于氧化还原反应的是（　　）

	A．	NH₄Cl+NaOH$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O+NaCl		B．	3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
	C．	Cl₂+2KBr═Br₂+2KCl		D．	NH₃+CO₂+H₂O═NH₄HCO₃

16．

短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置关系如右图所示，已知在同周期元素的常见简单离子中，W的简单离子半径最小，X、Y、Z、W的单质及其化合物在日常生活中用途极其广泛．

	X	Y	Z
W

（1）X元素在元素周期表中的位置第二周第ⅣA族_．
（2）X、Y、Z元素的氢化物均有两种或两种以上，其中一定条件下，液态YH₃与液态H₂Z可以发生类似方式电离，则液态YH₃中阴离子的电子式为

．
（3）超细WY粉末被应用于大规模集成电路领域．其制作原理为W₂Z₃、Y₂、X在高温下反应生成两种化合物，这两种化合物均由两种元素组成，且原子个数比均为1：1；其反应的化学方程式为Al₂O₃+N₂+3C $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2AlN+3CO．
（4）以W为材料制成的容器在空气中具有自我保护作用，这种容器不能（填“能”或“不能”）用来腌制咸菜，原因是氯离子会破坏铝表面氧化膜．
（5）某汽车尾气分析仪以燃料电池为工作原理测定XZ的浓度，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇-氧化钠，其中Z^2-可以在固体介质NASICON中自由移动．则负极的反应式CO-2e^-+O^2-═CO₂．关于该电池的下列说法，正确的是AC
A．工作时电极b作正极，Z^2-通过固体介质NASICON由电极b流向电极a
B．工作时电流由电极a通过传感器流向电极b
C．传感器中通过的电流越大，尾气中XZ的含量越高
（6）由元素X与元素Z组成的某种阴离子具有还原性，能被酸性KMnO₄氧化，请填写相应的离子，并给予配平：5C₂O₄^2-+2MnO${\;}_{4}^{-}$+16H⁺═5CO₂+2Mn²⁺+8H₂O．

6．

W、X、Y、Z分别为H、C、N、O元素．
（1）由XW₄、Z₂和KOH溶液组成的新型燃料电池中，负极上发生反应的电极反应式为CH₄-8e^-+10OH^-=CO₃^2-+7H₂O．
（2）已知：2YZ₂（g）?Y₂Z₄（g）△H＜0．在恒温恒容条件下，将一定量YZ₂和Y₂Z₄的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如图所示．
①a、b、c、d四个点中，化学反应处于平衡状态的是点b、d．
②25min时，增加了NO₂（填物质的化学式）0.8 mol．
③a、b、c、d四个点所表示的反应体系中，气体颜色由深到浅的顺序是c、d、b、a（填字母）．

13．以沉淀法除去工业级偏钒酸铵（NH₄VO₃）中硅、磷元素杂质的流程如图1：

（1）碱熔时，下列措施有利于NH₃逸出的是ac．
a．升温 b．加压 c．增大NaOH溶液浓度
（2）滤渣主要成分为Mg₃（PO₄）₂、MgSiO₃，已知K_sp[Mg₃（PO₄）₂]=6.4×10^-26，K_sp（MgSiO₃）=2.3×10^-5．若滤液中c（PO${\;}_{4}^{3-}$）≤10^-6 mol•L^-1，则c（Mg²⁺）至少为4×10^-5mol•L^-1．
（3）由图2可知，加入一定量的MgSO₄溶液作沉淀剂．随着温度升高，除磷率下降，其原因是Mg₃（PO₄）₂溶解度增大、升温促进Mg²⁺水解生成Mg（OH）₂；随着温度升高，除硅率增大，其原因是SiO₃^2-+2H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H₂SiO₃↓+2OH^-（或者SiO₃^2-+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H₄SiO₄↓+2OH^-）（用离子方程式表示）．
（4）沉钒时，反应温度需控制在50℃，在实验室可采取的措施为50℃水浴加热．在此温度和pH=8的最佳条件下，探究NH₄Cl的浓度对沉钒率的影响，设计实验步骤（常见试剂任选）：取两份10mL一定浓度的滤液A和B，分别加入1mL和 10mL的1mol•L^-1NH₄Cl溶液，向A中加入约9mL蒸馏水，使两份溶液总体积相等（A或B）中加入约9mL蒸馏水，使两份溶液总体积相等，控制两份溶液温度均为50℃、pH均为8，由专用仪器测定沉钒率．（忽略混合过程中溶液体积的变化）
（5）高纯的偏钒酸铵灼烧可制备新型光电材料V₂O₅，该反应的化学方程式为2NH₄VO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$V₂O₅+2NH₃↑+H₂O．

10．

把NaOH、MgCl₂、AlCl₃三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生0.58g白色沉淀，再向所得悬浊液中逐滴加入0.5mol/L HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示．
试回答：
（1）混合物中各物质的物质的量：
NaOH是0.065mol，
AlCl₃是0.01mol，
MgCl₂是0.01mol．
（2）C点所加的盐酸的体积是130mL．

11．等质量的CH₄和NH₃相比较，下列结论中错误的是（　　）

	A．	两种气体的分子个数之比为17：16
	B．	两种气体的原子个数之比为17：16
	C．	两种气体的氢原子个数之比为17：12
	D．	同温同压下，两种气体的体积之比为17：16

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