题目内容

19．下列有关Na2O2的叙述正确的是（　　）
A．Na2O2中阴、阳离子个数比为1：1
B．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量O2时，需水和CO2的质量相等
C．Na2O2与SO2的漂白原理相同
D．与H2O、CO2反应产生等量O2时，消耗等量的Na2O2

分析 A．由钠离子与过氧根离子构成；
B．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量O2时，设生成1mol氧气，消耗2mol水、2molCO2，结合m=nM计算；
C．过氧化钠具有强氧化性，二氧化硫与有色物质化合生成无色物质；
D．发生2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，以此来解答．

解答 解：A．由钠离子与过氧根离子构成，则Na2O2中阴、阳离子个数比为1：2，故A错误；
B．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量O2时，设生成1mol氧气，消耗2mol水、2molCO2，由m=nM可知，M不同，则质量不同，故B错误；
C．过氧化钠具有强氧化性，二氧化硫与有色物质化合生成无色物质，则漂白原理不同，故C错误；
D．由2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑可知，产生等量O2时，消耗等量的Na2O2，故D正确；
故选D．

点评 本题考查氧化还原反应及物质的性质，为高频考点，把握发生的反应、物质的构成、反应中物质的量关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，选项A为易错点，题目难度不大．

练习册系列答案
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15．下列有关说法或对有关现象的解释正确的是（　　）
A．SiO2既可与NaOH溶液反应也可与HF溶液反应均生成盐和水，所以SiO2属于两性氧化物
B．SO2和NH3分别通入水中其水溶液均可以导电，所以SO2和NH3均属于电解质
C．“水滴石穿”不仅包含着“量变到质变”的哲学思想，同时也包含了物理和化学变化
D．14CO2和12CO2具有相同的元素组成，所以14CO2、12CO2属于同素异形体
10．设NA为阿伏加德罗常数，常压下CH4在一定量O2中燃烧．下列说法正确的是（　　）
A．120℃时，若反应前混合气体共NA个分子，反应后气体分子可能大于NA
B．0℃时，若生成2.24L气体，则转移电子数一定为0.8NA
C．若NA个CH4分子参加反应，则有 2NA个O-H生成
D．0℃时，若NA个CH4分子和足量O2完全反应，则生成气体体积为67.2L
7．将等物质的量Fe2O3与FeCl3置于密闭管中加热，能恰好完全反应，且只生成一种产物X，其物质的量是反应物总物质的量的1.5倍，写出X的化学式FeOCl．
14．下列溶液中，c（H+）由小到大的排列顺序是③④①②
①0.1mol/L HCl溶液 ②0.1mol/L H2SO4溶液
③0.1mol/L NaOH溶液 ④0.1mol/L CH3COOH溶液．
4．下列实验操作中，所用仪器合理的是（　　）
A．在坩埚中放入NaCl溶液，加热、蒸发得到NaCl晶体
B．用10 mL的量筒量取4.8 mL的盐酸
C．用托盘天平称取25.20 g NaCl
D．用1000 mL容量瓶配制450 mL 0.1 mol•L-1的盐酸
11．能源是人类生存和发展的重要支柱．研究并有效地开发新能源在能源紧缺的今天具有重要的理论意义．已知H2与CO反应生成CH3OH的过程如图所示：CO的燃烧热△H2=-b kJ•mol-1，CH3OH的燃烧热
△H3=-c kJ•mol-1．请根据以上信息，回答下列有关问题：
（1）甲醇是一种可（填“可”或“不可”）再生能源，甲醇的官能团的电子式是．
（2）CH3OH燃烧的热化学反应方程式为2CH3OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+4H2O（l）△H=-2ckJ•mol-1．
（3）H2的燃烧热△H=$\frac{a+c-b}{2}$KJ/mol．
（4）一些化学键键能如下：C=O为d kJ/mol；O=O为ekJ/mol；C=O为fkJ/mol．则由以上数据有b=2f-d-$\frac{e}{2}$（用d、e、f的代数式表示）．
（5）H2和CO的混合气体n mol，充分燃烧共放出Q kJ热量，则混合气体中H2和CO的物质的量之比为（2bn-2Q）：（bn-an-cn+2Q）．
（6）CO与O2可以组成新型燃料电池，若该电池以Pt为电极，以KOH为电解质溶液，写出该燃料电池的正极反应式O2+4e-+2H2O=4OH-．
8．既能表示宏观含义，又能表示微观含义的符号是（　　）
A．2NB．FeC．2H2OD．2SO2
9．某有机物结构简式如图  下列叙述不正确的是（　　）
A．1mol 该有机物在加热和催化剂作用下，最多能和4 mol H2反应
B．该有机物分子式为C11H13Cl
C．该有机物能通过加成、消去、水解三步反应生成：
D．该有机物遇硝酸银溶液不能产生白色沉淀

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