题目内容
有关钴和铁化合物的性质见下表：
| 化学式 | 溶度积（室温时）Ksp | 沉淀完全时的pH | 氯化钴晶体的性质 |
| Co(OH) 2 | 5.9×10-15 | 9.4 | CoCl2·6H2O呈红色，常温下稳定。110ºC～120ºC时脱水变成蓝色无水氯化钴 |
| Fe(OH) 2 | 1.6×10-14 | 9.6 | |
| Fe(OH) 3 | 1.0×10-35 | x |
用含钴废料（含少量铁）可制备氯化钴：Co+2HCl=CoCl2+H2↑工艺流程如下：
试回答：
（1）“净化除铁”中，写出加入CoCO3（难溶）调pH时反应的离子方程式
（2）滤液中（Fe3+）≤1.0×10-5mol/L时，可视为Fe3+沉淀完全。试计算室温下，Fe(OH) 3沉淀完全时，则x= 。
（3）②步中用CoCO3调pH略大于x的原因是 。
（4）滤液中所含溶质有 ， 。
（5）为了防止CoCl2·6H2O脱水，“干燥”时宜采用的方法或操作是 ， 。
（1）CoCO3+2H+=Co2++H2O+CO2↑
（2）4
（3）使Fe3+完全沉淀
（4）CoCl2
（5）减压或温度低于110℃或在HCl气流中加热（任写2点）
解析试题分析：（1）“净化除铁”中，加入CoCO3（难溶），CoCO3属于碳酸盐，可与酸反应，CoCO3+2H＋=Co2＋+H2O+CO2↑，通过此反应降低溶液的酸性，调溶液的pH，答案为：CoCO3+2H＋=Co2＋+H2O+CO2↑；
（2）滤液中（Fe3＋）≤1.0×10-5mol·L－1时，可视为Fe3＋沉淀完全，Ksp[Fe(OH)3 ]=1.0×10-35=c（Fe3＋）×c3（OH－）=1.0×10-5mol·L-1×c3（OH－），所以c（OH－）=10-10mol·L-1，c（H＋）=
mol·L-1=10-4mol·L-1，PH=-lgc（H＋）=-lg10-4=4；答案为：4；
（3）根据（2）分析可知，为了使Fe3＋完全沉淀，pH应略大于4，答案为：使Fe3＋完全沉淀；
（4）除去Fe3＋，滤液中主要含有NaCl、CoCl2、以及极少量的HCl，答案为：CoCl2；NaCl；
（5）因CoCl2·6H2O在110°C～120°C时脱水变成蓝色无水氯化钴，所以不能用高温烘干，为了防止CoCl2·6H2O脱水，“干燥”时宜采用的方法或操作是减压或温度低于110℃或在HCl气流中加热，答案为：减压或温度低于110℃；或在HCl气流中加热．
考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用
用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是
| A．用图1所示装置分离有机层和水层 |
| B．用图2所示装置从食盐水中提取NaCl |
| C．用图3所示装置用水来吸收HCl |
| D．用图4所示装置收集并检验氨气 |
加碘食盐中含有的碘酸钾是一种白色结晶粉末，常温下很稳定，加热至560℃开始分解。在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，可与碘化物、亚硫酸盐等还原性物质反应。工业生产碘酸钾的流程如下：
（1）步骤②中氢氧化钾的主要作用是 。
（2）参照下表碘酸钾的溶解度，操作③得到碘酸钾晶体，可经过 、过滤、洗涤、干燥等步骤。
| 温度/℃ | 20 | 40 | 60 | 80 |
| KIO3/100g水 | 8.08 | 12.6 | 18.3 | 24.8 |
（3）已知：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O； I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
为了测定加碘食盐中碘的含量，某学生设计了如下实验：准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；再用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；最后加入指示剂，以物质的量浓度为2.00×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定，消耗10.00mL时恰好反应完全。
在滴定过程中，所用的玻璃仪器为 、 。
该实验可以用 作指示剂，滴定终点的现象是 。
③ 下列有关该滴定实验的说法不正确的是 。
A．滴定管在使用前必须检查是否漏水并润洗 B．滴定时眼睛注视滴定管内溶液液面变化
C．为减小实验误差，可用少量的蒸馏水冲洗锥形瓶内壁 D．终点读数时俯视会导致碘的含量偏低
④加碘食盐样品中的碘元素含量是 g·kg-1（以含w的代数式表示）。
下面a～e是中学化学实验中常见的几种定量仪器：
(a)量筒 (b)容量瓶 (c)滴定管 (d)托盘天平 (e)温度计
（1）无“0”刻度的是 (填写编号)。
（2）下列操作合理的是 (填字母)
| A．用25mL碱式滴定管量取20.00mLNaHCO3 |
| B．用托盘天平准确称量10.20克碳酸钠固体 |
| C．用100mL量筒量取3.2mL浓硫酸 |
| D．配制1 mol·L–1的氢氧化钠溶液475mL选用500mL容量瓶 |
（3）某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如上图所示：则所用盐酸溶液的体积为 mL。
（4）图甲表示10 mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1 mL，如果刻度A为4，量筒中液体的体积为 mL；图乙表示25 mL酸式滴定管中某酸的体积，D与E 之间的刻度差为1 mL，如果刻度D为4，则该酸式滴定管中液体体积的读数为 mL。
图甲 图乙
利用硫酸渣（主要含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等杂质）制备氧化铁的工艺流程如下：
（1）“酸浸”中硫酸要适当过量，目的是①提高铁的浸出率，② 。
（2）“还原”是将Fe3＋转化为Fe2＋，同时FeS2被氧化为SO42－，该反应的离子方程式为 。
（3）为测定“酸浸”步骤后溶液中Fe3＋的量以控制加入FeS2的量。实验步骤为：准确量取一定体积的酸浸后的溶液于锥形瓶中，加入HCl、稍过量SnCl2，再加HgCl2除去过量的SnCl2，以二苯胺磺酸钠为指示剂，用K2Cr2O7标准溶液滴定，有关反应方程式如下：
2Fe3＋＋Sn2＋＋6Cl－＝2Fe2＋＋SnCl62－，
Sn2＋＋4Cl－＋2HgCl2＝SnCl62－＋Hg2Cl2↓，
6Fe2＋＋Cr2O72－＋14H＋＝6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O。
①若SnCl2不足量，则测定的Fe3＋量 （填“偏高”、“偏低”、“不变”，下同），
②若不加HgCl2，则测定的Fe3＋量 。
（4）①可选用 （填试剂）检验滤液中含有Fe3+。产生Fe3+的原因是 （用离子反应方程式表示）。
②已知部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
| 沉淀物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Fe(OH)2 | Mg(OH)2 | Mn(OH)2 |
| 开始沉淀 | 2.7 | 3.8 | 7.5 | 9.4 | 8.3 |
| 完全沉淀 | 3.2 | 5.2 | 9.7 | 12.4 | 9.8 |
实验可选用的试剂有：稀HNO3、Ba(NO3)2溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液，要求制备过程中不产生有毒气体。
请完成由“过滤”后的溶液模拟制备氧化铁的实验步骤：
a.氧化： ；
b.沉淀： ；
c.分离，洗涤；
d.烘干，研磨。
硫代硫酸钠的纯度可用滴定法进行测定，原理是：2S2O32－+ I2 → S4O62－+ 2I-
38.配制100 mL0.0500 mol/L I2溶液，不需要的仪器是 （选填编号）。
a．100 mL容量瓶 b．量筒 c．烧杯 d．玻璃棒
滴定管标有使用温度：20oC; 滴定管的最小刻度为 mL。
39.取2 .500g含杂质的Na2S2O3·5H2O晶体配成50mL溶液，每次取10.00mL放入锥形瓶里，加2滴淀粉为指示剂，再用0.0500 mol/L I2溶液滴定，实验数据如下(第3次初读数为 0.00，终点读数如图; 杂质不参加反应)：
| 编号 | 1 | 2 | 3 |
| 消耗I2溶液的体积/mL | 19.98 | 20.02 | |
Na2S2O3?5H2O(式量248)的质量分数是（保留4位小数） 。
40.会造成实验结果偏低的操作是 （选填编号）。
a. 滴定时滴定管中的液体滴在锥形瓶外
b. 锥形瓶用蒸馏水洗净后，立即装入待测溶液
c. 未用标准液润洗滴定管
d. 振荡时溶液溅出锥形瓶外
氯化钙常用于道路融冰剂和干燥剂，具有易溶于水，易吸潮等性质。实验室用工业大理石（含有少量Al2O3、Fe2O3等杂质）制备氯化钙的主要流程如下：
完成下列填空：
（1）上述使用的盐酸的物质的量浓度约为6.0mol/L，若用36.5%的盐酸（密度为1.2g/mL）配置6.0mol/L的盐酸100mL，所需的玻璃仪器有玻璃棒、量筒、胶头滴管、 ；需要量取36.5%的盐酸 mL；配制过程中，若其他操作都正确，下列操作会引起浓度偏小的是 。
| A．定容摇匀后发现液面低于刻度线 |
| B．定容时俯视容量瓶的刻度线 |
| C．将溶液转入容量瓶后，没有洗涤烧杯和玻璃棒，就转入定容操作 |
| D．如果加水超过了刻度线，取出少量水使液面恰好到刻度线 |
（3）步骤Ⅱ控制石灰水用量的目的是防止（用离子方程式表示）： 。
（4）滤渣的主要成分有（写化学式） 。
（5）步骤Ⅴ所含的操作依次是 、 。
（6）制得的氯化钙可以通过如下步骤测定其纯度：
①称取5.5g无水氯化钙样品；②溶解；③滴入足量Na2CO3溶液，充分反应后过滤；④ 、 ；⑤称量。若得到4.3g碳酸钙，则氯化钙的质量分数为 ；若实验操作规范而测定结果偏低，其原因是 。