题目内容

如下图所示的原电池，一段时间后某极析出1.28克的固体。求：

（1）正极是　 （填“锌”或“银），发生　 　 反应

（2）正极的电极反应为　　　　　　　　　　　　 ；

（3）上述过程中共需转移电子　　　　 mol。

(4) 锌片的质量_______(填”增加”或”减少”)____克


 (1) 银    还原

    (2) Cu2+ + 2e- = Cu

    (3)0.04mol

    (4) 减少              1.3

练习册系列答案
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控制适合的条件，KI溶液过量，将反应
2Fe3++2I-=2Fe2++I2设计成如下图所示的原电池。下列判断正确的是 

A．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+发生氧化反应
B．反应开始时，乙中石墨电极的反应式：I2+2e-=2I-
C．电流计读数为零时，在甲中加入KSCN溶液，出现血红色
D．电流计读数为零时，反应处在停止状态

I.现将反应2Fe3+ + 2I－  2Fe2+ + I2设计成如下图所示的原电池

（1）能说明反应达到平衡的标志是__________；（填序号）

a.电流计读数为零

b.电流计指针不再偏转且不为零

c.电流计指针偏转角度最大

（2）若盐桥中装有琼脂-饱和KCl溶液，反应过程中的Cl－移向烧杯________；（填“甲”或“乙”）

（3）反应达到平衡后，向甲中加入适量FeCl2固体，此时___________（填“甲”或“乙”）中石墨电极为负极，对应的电极反应方程式为____________________________。

II．如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色。

（4）装置乙中电极F的电极反应式____________________；

（5）相同条件下，装置甲、乙的C、E电极生成物质的体积之比为____________________；

（6）欲用装置丙进行粗铜精炼，电极G应该是____________________；

（7）装置丁中电极_______附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带正电荷。

 

能源是人类生活和社会发展的基础，研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务。阅读下列有关能源的材料，回答有关问题：

（1）从能量的角度看，断开化学键要吸收能量，形成化学键要放出能量。已知拆开1 mol H－H键、1 mol I－I、1 mol H－I键分别需要吸收的能量为436 kJ、151 kJ、299 kJ。则由氢气和碘单质反应（H2+I2=2HI）生成1 mol HI需要             （填“放出”或“吸收”）      ___ kJ的热量。

（2）在生产和生活中经常遇到化学能与电能的相互转化。

在如图甲装置中，负极电极反应式为                      ，发生的是   反应（填“氧化”或“还原”，下同）。正极电极反应式为                              ；总反应的离子方程式为                                           。

（3）若用氢氧化钾溶液做电解质溶液，用氢气做燃料，空气做氧化剂制成燃料电池，其负极反应式为                    ；正极反应式为                                   。当有标状下2.24L氢气消耗时，另一极消耗氧气的物质的量为        。

（4）在如下图所示的原电池中，铝做        极，导线上电子由       极流向       极。

 

将反应2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2设计成如下图所示的原电池。下列判断不正确的是

A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应

B．电流计读数为零时，达到化学平衡状态

C．乙池中若换为Fe电极和FeCl2溶液，则电流计指针向相

反方向偏转

D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl3固体，乙中石墨电极仍为负极

 

实验发现，298K时，在FeCl3酸性溶液中加入少量锌粒后，Fe3+立即被还原成Fe2+。某化学兴趣小组根据该实验事实设计了如下图所示的原电池装置。下列有关说法中正确的是

A.该原电池的正极反应是：Zn—2e－＝Zn2+

B.左烧杯中溶液的红色逐渐褪去

C.该电池铂电极上有气泡出现

D.该电池总反应为：3Zn + 2Fe3+ ＝ 2Fe + 3Zn2+

 

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