题目内容
具有真正意义上的元素周期表是有哪位化学家发现的（ ）
A．门捷列夫（俄国） B．纽兰兹（英国）
C．迈尔（德国） D．尚古多（法国）
A
月球表面土壤里的—种非常有用的资源——可控核聚变的原料，关于的叙述正确的是
A. 3He和4He是同种原子
B．3He和4He互为同位素
C．核聚变时，原子核发生了变化，发生了化学反应
D．在3He中存在：质子数＝中子数＝核外电子数
A－J是中学化学中常见的几种物质，它们之间的转化关系如图所示。已知常温下A为固体单质，B为淡黄色粉末， C、F、I为气态单质，E在常温下为液体，且E可由C、F合成，J可用作杀菌消毒剂。回答下列问题：
（1）B中阴离子的电子式为 ，与E组成元素相同的化合物的结构式为 。
（2）已知D与G反应生成ImolE放出的热量为aKJ，请写出表示D与H2SO4中和热的热化学方程式 。
（3）向FeCl2溶液中加入大量固体B，写出反应离子方程式 。
（4）常温下以Pt为电极电解滴加有少量酚酞的H饱和溶液2L，则在 （填“阴或阳”）极附近溶液由无色变为红色，若用F、C组成电池（熔融K2CO3做电解质）供电，电池的负极反应式为 ，正极反应式为 ，电解过程中，忽略溶液体积变化，则当溶液的PH=13时，负极消耗气体的体积在标况下为 。
下列各组表述中，两个微粒不属于同种元素原子的是：
A.M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p64s2的原子
B.3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子的排布为1s22s22p63s23p2的原子
C.2p能级无空轨道，且有一个未成对电子的基态原子和原子的最外层电子排布为2s22p5的原子
D.最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和最外层电子排布为4s24p5的原子
PH3在常温下是一种无色、剧毒、易自燃的气体，分子结构与NH3相似。在常温下
1体积的水能溶解0.26体积的PH3，PH3与卤化氢HX作用生成相应的化合物PH4X，PH4X在水溶液中能完全电离生成PH4＋与X－。
请回答下列问题：
（1）PH3的电子式： 。
（2）PH3分子中的化学键 (填“有”或“无”)极性。
（3）PH3与NH3的热稳定性： 更强。
（4）PH3分子构型是 ，和H＋结合的能力较NH3 (填“弱”或“强”)，PH4＋中，P—H键之间的夹角为 。
天然存在的金属钫（Fr）极微量。已知其21个同位素都有放射性。它是碱金属元素中最重
的元素。根据它在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是 （ ）
A．在已知元素中具有最大的原子半径 B．在空气中燃烧时生成氧化物Fr2O
C．氧化物对应的水化物是极强的碱 D．其单质的熔点比金属钠的熔点低
已知1～18号元素的离子aW3+、bX+、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ）
A．质子数：c＞b B．离子的还原性：Y2－＞Z－
C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZ D．原子半径X＜W
下列各装置中，在铜电极上不能产生气泡的是( )
已知:在水溶液中水解的热化学方程式为: H=+a ;稀盐酸和稀NaOH的中和热为b 。则等物质的量的与稀盐酸反应的H等于( )
A.+(a+b) B.+(a-b)
C.-(a-b) D.-(a+b )
在水溶液中水解的热化学方程式为:
H=+a 
;稀盐酸和稀NaOH的中和热为b