天然存在的金属钫(Fr)极微量.已知其21个同位素都有放射性.它是碱金属元素中最重的元素.根据它在周期表中的位置预言其性质.其中不正确的是 A．在已知元素中具有最大的原子半径 B．在空气中燃烧时生成氧化物Fr2O C．氧化物对应的水化物是极强的碱 D．其单质的熔点比金属钠的熔点低题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

天然存在的金属钫（Fr）极微量。已知其21个同位素都有放射性。它是碱金属元素中最重

的元素。根据它在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是（）

A．在已知元素中具有最大的原子半径 B．在空气中燃烧时生成氧化物Fr₂O

C．氧化物对应的水化物是极强的碱 D．其单质的熔点比金属钠的熔点低

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下列有关结论中，正确的是

A．浓度为0.lmol/LCuSO₄溶液，温度升高，溶液的pH降低

B．—元酸与—元碱恰好完全反应后的溶液中—定存在c（H^＋）＝c(OH^－)

C．浓度相同的AlCl₃、NH₃H₂O、Ba(OH₂)三物质的溶液，等体积混合时没有沉淀生成

D．在所有能够溶解Al(OH)₃的溶液中Cu²^＋、ClO^－、Cl^－、 Ca²^＋一定能够大量共存

下列分子或离子的中心原子，带有一对孤对电子的是:

A.XeO₄ B.BeCl₂ C.CH₄ D.PCl₃

已知A、B、C、D和E，5种分子含原子的数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子，又知B、C和D是由两种元素的原子组成。

请回答下列问题：

（1）B和C的分子式分别是和。

（2）若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成，则D的分子式是。

（3）若将1mol E在氧气中完全燃烧，只生成1mol CO₂和2mol H₂O，则E的分子式是。

具有真正意义上的元素周期表是有哪位化学家发现的（）

A．门捷列夫（俄国） B．纽兰兹（英国）

C．迈尔（德国） D．尚古多（法国）

下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是（）

A．Na、Mg、Al、S B．C、N、O、F

C．F、Cl、Br、I D．Li、Na、K、Rb

某同学做完铜、锌原电池的实验后得出了下列结论，你认为正确的是（）

A．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属

B．由铜、锌电极与硫酸铜溶液组成的原电池铜是负极

C．电子沿导线由锌流向铜，通过硫酸溶液被氢离子得到而放出氢气

D．铜锌原电池工作时，锌被硫酸溶解，所以才产生电子

【化学----选修结构化学】(15分)A、B、C、D、E都是元素周期表中的前20号元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，A、D原子中某p能级均排有5个电子，E和其他元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。

根据以上信息，回答下列问题。

(1)A和D的氢化物中，沸点较低的是________(填化学式)；该物质固态时属于________晶体；

A和D的电负性较大的是________(填元素符号)；

B和C的第一电离能较小的是________(填元素符号)；

A和B的离子中，半径较小的是________(填离子符号)；

构成C单质晶体的微粒以________键相结合。

(2)写出B、C的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式：____________________。

(3)A和E可组成离子化合物，其晶胞结构如图所示：

阳离子(用“●”表示)位于大立方体的顶点或面心；阴离子(用“○”表示)均位于小立方体的中心。与一个“○”距离最近的“●”有________个，与一个“●”距离最近的“●”有________个，该化合物的化学式是________。

(4)已知晶胞的的体积为2.0×10^－23cm³，求A和E组成的离子化合物的密度，请列式并计算，结果保留一位小数。

化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中正确的是

A．糖类、蛋白质、油脂都属于天然高分子化合物

B．煤经气化、液化和干馏三个物理变化过程，可变为清洁能源

C．乙醇、过氧化氢、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的

D．使用含有氯化钠的融雪剂会加快桥梁的腐蚀

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