题目内容
把0.4 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2 L密闭容器中，使它们发生如下反应：4X(g)＋5Y(g)＝nZ(g)＋6W(g)．2 min末已生成0.3 mol W，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05 mol/(L·min)，
(1)则这2 min内v(X)＝________
v(W)＝________
(2)2 min末时Y的浓度________
(3)化学反应方程式中n的值是________
(4)2 min末时，已用去的X占原来总物质的量分数为________
答案：
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nZ(g)＋2W(g)，5 min末已生成0.2 mol W，若测知以Z表示的平均反应速率为0.01 mol·L－1·min－1，则n是
nZ(g)＋2W(g)，5 min末生成0.2 mol W，若测知以Z浓度变化来表示的反应平均速率为0.01 mol/(L·min)，试求：
nZ(g)＋2W(g)．2 min末已生成0.2 mol W，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05 mol·(L·min)－1，计算：
nZ(气)＋2W(气)