题目内容
下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（ ）
分析：A、依据燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量分析；
B、合成氨是可逆反应不能进行彻底，焓变是完全反应时放出的热量；
C、碳酸氢钙是强电解质溶于水完全电离；
D、过量的二氧化硫和一水合氨反应生成亚硫酸氢铵．
B、合成氨是可逆反应不能进行彻底，焓变是完全反应时放出的热量；
C、碳酸氢钙是强电解质溶于水完全电离；
D、过量的二氧化硫和一水合氨反应生成亚硫酸氢铵．
解答：解：A、甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ?mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l），△H=-890.3kJ?mol-1 ，故A错误；
B、合成氨是可逆反应不能进行彻底，焓变是指完全反应放出的热量，则1molN2（g）完全反应放出热量大于38.6kJ，故B错误；
C、碳酸氢钙是强电解质溶于水完全电离，次氯酸钙溶液中通入过量的CO2：ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO，故C错误；
D、硫酸工业尾气处理中用氨水吸收过量的SO2，反应的离子方程式为：NH3?H2O+SO2=NH4++HSO3-，故D正确；
故选D．
B、合成氨是可逆反应不能进行彻底，焓变是指完全反应放出的热量，则1molN2（g）完全反应放出热量大于38.6kJ，故B错误；
C、碳酸氢钙是强电解质溶于水完全电离，次氯酸钙溶液中通入过量的CO2：ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO，故C错误；
D、硫酸工业尾气处理中用氨水吸收过量的SO2，反应的离子方程式为：NH3?H2O+SO2=NH4++HSO3-，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了离子方程式书写和正误判断，注意量不同产物不同，弱电解质分析判断，题目难度中等．
练习册系列答案
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C2Ex 。请写出电池放电时正负极的电极反应式，正极反应式：_______________________。用该电池作电源进行电解含有0.2 mol CuSO4和0.2 mol NaCl的混合溶液500 mL时：若此电池工作一段时间后消耗23 g C单质 。则阳极产生气体体积为：________L（标准状况下）；电解后溶液加水稀释至2 L ，溶液的pH为：________。
C2Ex 。请写出电池放电时正负极的电极反应式，正极反应式：_______________________。用该电池作电源进行电解含有0.2 mol CuSO4和0.2 mol NaCl的混合溶液500 mL时：若此电池工作一段时间后消耗23 g C单质 。则阳极产生气体体积为：________L（标准状况下）；电解后溶液加水稀释至2 L ，溶液的pH为：________。